注意：如Mg、Al与NaOH溶液形成原电池；Fe、Cu与浓硝酸形成原电池。都是相对不活泼金属作负极。

2、根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 　　 3、根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极。

2. 充电电池

　　 (1)铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

　　 放电时电极反应：

　　 负极：Pb + SO₄^2-－2e^-＝PbSO₄

　　 正极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

　　 (2)氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

　　 总反应：2H₂ + O₂＝2H₂O

　　 电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)

　　 负极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

正极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

疑难点拨

1、干电池(锌锰电池)

　　 负极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

正极(石墨)：2NH₄⁺ +2e-====2NH₃+H₂O

H₂+2MnO₂====Mn₂O₃+H₂O　　 4NH₃+Zn²⁺==== [Zn(NH₃)₄]²⁺

总反应式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

　　 (1)不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了＿＿＿＿，加速了金属腐蚀。

(2) 金属腐蚀的防护： ①改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。②在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)。③ 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法。

　　 根据电池反应设计原电池：(三部分+导线)

　　 (1)负极为＿＿＿的金属(即化合价＿＿的物质)；

　　 (2)正极为＿＿＿＿＿＿＿的金属或＿＿＿；

　　 (3) 电解质溶液含有＿＿＿＿＿＿＿＿离子(即化合价＿＿＿＿的物质)。

2、金属活泼性的判断：

　　 (1)金属活动性顺序表;(2)原电池的负极(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼 ； (3)原电池的正极(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属

　　 3 原电池的电极反应：

　　 (1) 负极反应：X－ne＝X^n－ (2) 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

1、原电池：(1)概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)工作原理：

负极：＿＿电子(化合价＿＿＿)，发生＿＿反应

　正极：＿＿电子(化合价＿＿)，发生＿＿反应

　 (3) 原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池，a. 有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿作电极； b. 电极均插入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；c. 两电极＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿形成闭合回路。(4)原电池正、负极的判断：负极：＿＿＿＿＿＿＿的电极(较＿＿＿的金属)，金属化合价＿＿；正极：电子＿＿的电极(较＿＿＿的金属、石墨等)：元素化合价＿＿ 。

5、图象法--运用图象中的函数关系分析计算

一般解题思路：

(1)根据题设条件写出各步反应的化学方程式，并通过计算求出各转折点时反应物的用量和生成物的生成量，以确定函数的取值范围。

(2)根据取值范围，在图象上依次作起点、转折点、终点，并连接各点形成图象。

(3)利用图象的直观性，找出其中的函数关系，快速解题。

例1、准确称取6克铝土矿样品(含Al₂O_3、Fe₂O_3、SiO₂)放入盛有100ml某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10ml的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图4－5所示。请填空回答：

(1)H₂SO₄溶液的物质的量浓度为　　　；

(2)a=2.3,用于沉淀铁离子，消耗的体积是　　,铝土矿中各组成成分的质量分数：Al₂O₃为　　，Fe₂O₃为　　　，SiO₂为　　　。

(3)a值的范围应是　　，在这个范围内，a值越大，　　的质量分数越小

解题思路：

(1)、由图像可知当加入35mlNaOH溶液时，滤液中过量的硫酸被中和，且Fe³⁺、Al³⁺全部沉淀，用整体法分析反应的过程，消耗H离子的物质的量等于OH离子的物质的量，得硫酸的物质的量浓度为：0.035×10×1/2/0.01＝1.75(mol/l)

　　 　(2)、用隔离法考查：从溶解Al(OH)₃消耗，推知用于Al³⁺沉淀所消耗的NaOH溶液30ml，则沉淀Fe³⁺所消耗的NaOH溶液为：35-30-2.3＝2.7(ml)

再根据反应前后各元素的原子的物质的量不变，可分别求出Al₂O₃，Fe₂O₃的物质的量为：85%、12%。

　　 (3)、用隔离法考查：沉淀Fe³⁺所消耗的NaOH溶液为35-30-a＝(5-a)ml不难看出a值肯定应小于5，假设铝矿土样品中不含SiO₂，则可求出a的最小值为1.64ml。故a的取值范围为：1.64<a<5

例2、下图是10mgM_nC₂O₄·2H₂O放在一个可称量的容器里加热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的关系曲线，试利用图中的信息结合所学的知识，回答下列问题：

(已知锰在300℃前没有发生价态变化，且其碳酸盐极不稳定)

(1)写出B点固体产物的化学式：　 　　　　。

　(2)由A到B的化学方程式为：　　　　　 。

(3)从B到C曲线的意义是：　　　　　　 。

(4)由图计算产物D的相对分子量，并推断D的合理化学式。

4、极值法--极端假设的计算方法

极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。

其主要应用于：

(1)判断混合物的组成：把混合物看成某组分的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行分析讨论。

(2)判断可逆反应中某个量的关系：把可逆反应看作向某个方向进行到底的状况。

(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量的大小变化，把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。

(4)判断生成物的组成：把多个平行反应看作逐个单一反应。

例1、把70%HNO₃(密度为1.40g/ml)加到等体积的水中，稀释后HNO₃ 溶液中溶质的质量分数是

A、0.35　　B、　<0.35　　C、　>0.35　　D、　≤0.35

解题思路：

若把“等体积”看作“等质量”，则稀释后HNO₃ 溶液中溶质质量分数为0.35。而“等体积”稀释时，水的质量小于70%HNO₃ 溶液的质量，因70%HNO₃ 溶液的密度大于水的密度。等质量稀释与等体积稀释相比，当所用溶质质量相等时，前者所需水多，后者所需水少，而前者稀释后溶质质量分数为0.35，所以后者稀释后溶质质量分数大于0.35。

例2、(上海市高考题)如图1－2为装有活塞的密闭容器，内盛22.4ml一氧

氮。若通入11.2ml氧气(气体体积均在标况状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内的密度

A.等于1.369g/l　B、等于2.054　

C、在1.369g/l和2.054g/l之间　D、大于2.054g/l

解题思路：

　NO与O₂恰好完全反应生成NO₂时的密度等于2.054但存在NO和NO₂平衡导致气体体积减少，从而确定密度的取值范围。

例3、某温度时CuSO₄的溶解度是25克,若温度不变,将32克无水CuSO₄粉末撒入 m　 g水中,形成饱和溶液并有CuSO₄．5H₂O晶体析出时，则　 m的取值范围是

A．18g≤m≤128g　 B.36g≤m≤180g　　　 C.18g＜m＜128g　　 D.36g＜m＜180g

解题思路 ：

　m　 g水中一部分作为溶剂水，一部分作为结晶水。可采用极值思想，用假设的方法讨论m 的上限和下限，从而确定m　 的取值范围。

3、关系式法--多步变化用物质的量的关系首尾列式计算

关系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的关系式，可将多步计算一步完成。有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒列出的比例式相一致，但不能一概而论，关键在于中间过程的变化。要善于区分，正确选择解题技巧。

例1、有含FeS₂ 50%的黄铁矿150t,用接触法生产硫酸。问：

(1)、消耗通常状况下空气的体积至少是多少？(常状况下，氧气密度为1.29g/l空气相对氧气的密度为0.21)

(2)、理论上可制得98%的H₂SO₄多少吨？

解析：

　(1)　4FeS₂ -11O₂-11/0.21(空气)　

即得

(2)　 4FeS₂ -8H₂SO₄ 　　　　　

即得

例2、现有Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄ 三种物质的混合物，甲、乙、丙三位同学测得混合物含硫量分别为48.2%、32%、18.6%，其中合理的数据，以此数据计算，混合物中钠元素和氧元素的质量分数分别为　　　　　、　　　　　。

解析：

　三种物质中

Na₂S的含硫量为：(32/78)×100%=41.0%　　(最大值)

Na₂SO₄的含硫量为 (32 /142)×100%=22.5%　(最小值)

Na₂SO₃的含硫量为(32/126)×100%=25.3%

所以乙同学所测含硫量32%是合理数据。

Na₂S组成中：2Na-S

Na₂SO₄组成中：2Na-S-4O

Na₂SO₃组成中：2Na-S-3O

关系式为：　2Na-S

　　　46　32

　　　46%　32%

所以氧元素质量分数为：1－46%－32%＝22%