13．锌与某浓度的硝酸完全反应,消耗的Zn与HNO₃的物质的量之比为5:12,若还原产物只有一种,则其为

A.N₂ 　　　B.N₂O　 　　C.NO　 　　　D.NO₂

12．下列离子方程式书写不正确的是

　　 A．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液：SiO₂+2OH^－===SiO+H₂O

　　 B．硫酸亚铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+NO+4H⁺===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

　　 C．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO+2H₂O₂===SO+2H₂O+O₂↑

　　 D．亚硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：SO+2NH+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₃↓+2NH₃·H₂O

11．常温下四只容积相同的抽空的密闭容器，分别注入下列各气体(先注入一种然后再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器内压强从大到小的顺序是

①2molH₂和1molO₂　 　②2molH₂S和1molSO₂

③2molNO和1molO₂　 ④2molNH₃和1molHCl

A．①＝②＝③＝④　 　　B．①＞③＞④＞② 　

C. ③＞④＞②＝① 　　　D．①＞②＝③＞④

10．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试

　　 管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内

　　 的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能

　　 是下列的

　　 A．氢氧化钠溶液、二氧化碳

　　 B．水、氨气

　　 C．氢氧化钠溶液、一氧化氮

　　 D．水、二氧化氮

9．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K₃C₆₀的组成和结构的分析中正确的是

　 　 A．K₃C₆₀中既有离子键，又有极性键

　 　 B．1 molK₃C₆₀中含有的离子数目为63×6．02×10²³

　 　 C．该晶体在熔融状态下能导电

　 　 D．该物质的化学式可写为KC₂₀

8．下列单质中，最难与H₂化合的是

　 　 A．Cl₂　　 　 B．C　　 　　　　

C．N₂　　 　 D．O₂

7． A、B、C、D四个集气瓶中分别盛有Cl₂、H₂、HCl、HBr中的一种，A 和D混合后见光爆炸，A 和B混合后瓶壁上有棕红色小液滴析出，则C 瓶所盛气体是

A．HCl　 　　B．Cl₂　 　　

　C．H₂　 　　　D．HBr

6.某蓄电池放电和充电时的反应为: Fe + Ni₂O₃ +3H₂O -----→ Fe(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

　 下列推断中正确的是

　 ①、放电时Fe为正极, Ni₂O₃为负极;

　 ②、充电时阴极上的电极反应式为: Fe(OH)₂+2e^- = Fe + 2OH^-

　 ③、充电时Ni(OH)₂为阳极;

　 ④、蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中;

A.①②③　　　 　B.①②④

C.①③④　　 　D.②③④

5．下列关于二氧化硫性质的叙述中,错误的是

　 　 A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

　 　 B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H₂SO₃

　 　 C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

　 　 D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫

4．碱金属与卤素所形成的化合物在都具有的性质是

①高沸点　 ②能溶于水　 ③水溶液能导电　 ④低熔点　 ⑤熔融状态不导电

A.①②③　　 B.③④⑤　 C.①④⑤　 D.②③⑤