4．作为微生物氮源的营养物质中最常用的是 (　 )　　　　　　　

A．分子态氮和氨　　　　　　　　 　　 B．铵盐和硝酸盐

C．尿素和胺　　　　　　　　　　 　　 D．牛肉膏和蛋白胨

3．原核细胞基因的非编码区组成是 (　 ) 　A．基因的全部碱基序列组成 　B．信使RNA上的密码序列组成 　C．编码区上游和编码区下游的DNA序列组成 　D．能转录相应信使RNA的DNA序列组成

2．人体内胰岛素、性激素的化学成分是 (　 )

A． 都是蛋白质　　　　　　 　　 B．前者是蛋白质，后者是固醇

C． 都是固醇　　　　　　　 　　 D．前者是固醇，后者是蛋白质

1．人体细胞中核酸的核苷酸种类数以及碱基种类数分别是 (　 )

A． 4 , 5　　　　 　 B．5 , 8　　　 C．8 , 4　　　　 　　 D．8 , 5

25.(10分)硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO₂)是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：

2NO₂ + 2NaOH === NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

NO + NO₂ + 2NaOH === 2NaNO₂ + H₂O；

⑴若在标准状况下有NO、NO₂的混合物恰好与50mL 2.0 mol·L^－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?

⑵设NO、NO₂的混合气体用NO_x表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×10⁹L(标准状况)含NO_x(x≥1.5)0.1%(体积分数)的尾气，所得利润y(出售价减去成本价，单位：万元)与x的关系为　　　　　　　　 。(写出解题过程)

⑶根据⑵的计算结果，在以下坐标系中作出其示意图。

24．(8分) 工业上用含硫质量分数为m%的硫铁矿(主要成分为FeS₂)通过接触法制硫酸，反应过程中S 的转化率为n%。问a t此硫铁矿理论上能制得　　　　　 t 98%的浓硫酸。若该浓硫酸完全用于工业上制胆矾，写出其反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　 。

其理论产量为　　　 　　　　t。

23．(10分) 将2molSO₂和1molO₂混合置于一定体积、压强的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g),△H < 0,当反应进行到时间t₁点时达到平衡状态，测得混合气体总

物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：

(1)反应进行到t₁时，SO₂的体积分数为　　　　　 。

(2)保持压强恒定，体积可变：

若在t₁时充入一定量的氩气(Ar),SO₂的物质的量将　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量将　　　 　2.1mol(填“<”、“>”或“=”)，

(3)保持恒温恒容的条件下：

若在t₁时充入一定量的氩气(Ar),SO₂的物质的量将　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；若在t₁时再加入0.2molSO₂、0.1molO₂和1.8molSO₃，重新达到平衡状态时，SO₂的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

22．(8分)I. 叠氮酸钠(NaN₃)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。

(1)NaN₃中存在的化学键有_a　 、c _(答案可能不止一个，填字母)。

a．离子键　　　　　 b．极性共价键　　　　 c．非极性共价键

(2)3mol NaN₃受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有

关反应的化学方程式 　　　　　　　　____　　　　 。

Ⅱ．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原

子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下

均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

⑴仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的

离子方程式为_　　　　　　　　　　　　　 。

⑵这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的

水溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为： 　　　。

21．(10分)《2004年江苏省环境状况公报》中指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排

放总量为1.24×10⁶ t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为

主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO₄^2－

和NO₃^－的质量比为4.13∶1，NO₃^－的比例呈明显上升的趋势。

回答下列问题：

⑴江苏省大气污染特征是________________

　　 A．煤烟型　　　　

B．机动车尾气型

C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

⑵请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施

　　 _______________________________________________________________________；

　　 _______________________________________________________________________。

⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。

①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是(至少三种不同类型)________________________________________________________________________。

②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB/T15262－94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是________________________________________。

③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

　　 HCHO+H₂SO₃→　 该反应类型属于__________。

测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO₂与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示，可由仪器进行测量)，就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO₂含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m^－3)，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为

_____　 __　　 ____，________　 __________，_______　　 __________。

20. (10分) A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色， C的盐溶液通常为蓝色。它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中还有水)：

请回答下列问题：

⑴写出G分子的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵写出反应⑦的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶写出电解X溶液的阳极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷写出反应④的化学方程式并标出电子转移情况：　　　　　　　　　　；

⑸若使F按下列途径完全转化为Y：

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为　　　　　。