3、镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是　　 Cd+2OH^－-2e^－===Cd(OH)₂,

2NiO(OH)+2H₂O+2e^－===2Ni(OH)₂+2OH^－

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　

A．电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H₂O　　　　 2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

B．电池充电时，镉元素被还原

C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接

2．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A．　　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

1．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．左边为该电池的负极　 B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：H₂-2e^－＝2H⁺

D．该电池正极反应为O₂+4e^－＝2O^2－

19．已知有两种气体单质和。2.4g 和2.1g 所含原子数目相等；在相同状况下，它们的体积比为2∶3。A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子的L层所含电子数是K电子层上电子数的3倍。试通过计算推断：

　(1)A、B两元素的名称。

　 (2)m和n的值。

(3)自然界中还存在一种由A元素形成的单质，试写出其化学式。

18．设想你去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确

定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到了下列结果：

按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：

17．某元素R的原子最外层有5个电子，6.2g R的单质完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核内质子数比中子数少1个。试推断R元素的名称________；元素符号________；原子结构示意图________。

16．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：

　(1)三种元素的名称和符号：A________，B________，C________。

　(2)画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________。

15.A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：

(1)A单质的化学式为　　　　　　 ，A的原子结构示意图为　　　　　　 ，B单质的化学式为　　　　　　 ，B的离子结构示意图为　　　　　　 。

(2)A单质与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ，B单质与水反应的化学方

程式为　　　　　　　　　　　　　 。

14.非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO₂9.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为　　　　　　 ，其最高价为　　　　　　 ，与左右相邻元

素比较，R的氢化物比　　　　　　 稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比　　　　　　 弱。

13.金属元素A1mol单质跟足量盐酸反应能生成3gH₂，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为　　　　　　 ，与左、右相邻元素比较，其原子半径比　　　　　　 大，金属性比　　　　　　 弱；A的氧化物化学式为　　　　　　 ，它是　　　　　　 性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是　　　　　　 ，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为　　　　　　　　 　 。