摘要：2l A． (1)前三周期元素中第一电离能最小的是 ▲ .其基态原子的电子排布式为 ▲ .第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 ▲ .该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 ▲ . (2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异.根据下表数据.形成分子间氢键的物质是 ▲ . (3)晶格能的大小:MgO ▲ NaCl.键能的大小:HBr ▲ HI.(填“> .“＝ 或“< ) (4)下列物质的熔点高低顺序.正确的是 ▲ A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4 C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr 21 B. 七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染.造纸和医药等工业上都有广泛的应用.利用化工厂生产硼砂的废渣-一硼镁泥可制取七水硫酸镁.硼镁泥的主要成分是MgCO3.还含有其他杂质(MgO.SiO2.Fe2O3.FeO.CaO.Al2O3.MnO等). 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2 表2 两种盐的溶解度 温度 / ℃ 10 30 40 50 60 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 / 硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下: 根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据.试回答下列问题: (1)过滤I的滤液中加入硼镁泥.调节溶液的pH＝5-6.再加入NaClO溶液加热煮沸.将溶液中的Mn2+氧化成MnO2.反应的离子反应方程式为 ▲ .加热煮沸的主要目的是 ▲ . (2)沉淀B中除MnO2.SiO2外还含有 ▲ 等物质. (3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 ▲ , (4)沉淀C的化学式是 ▲ .过滤II需趁热过滤的理由是 ▲

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