2．某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述正确的是：(　　 )

①　　 原溶液中的Br^-一定被氧化

②　　 通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化

③　　 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺

④　　 若取少量所得溶液，加入CCl₄，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^－、Fe²⁺、Br^－均被完全氧化

A．①②③　B．②③④　C．①③④　　D．①②③④

1．通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势，判断砹(原子序数为85)及其化合物的叙述正确的是(　　 )

A．由KAt的水溶液制备At的化学方程式为2KAt + Cl₂ == 2KCl +At₂

B．相同条件下，HAt比HI难分解

C．AgAt是一种易溶于水的固体　　

D．At在第五周期VIIA族

25．(10分)铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO₃溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。请回答下列问题：

(1)写出Cu₂O跟稀硝酸反应的化学反应方程式3Cu₂O+14HNO₃=6Cu(NO₃)₂+2NO +7H₂O；

(2)产物中硝酸铜的物质的量0.025mol；

(3)如混合物中含0.01molCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别是0.005mol、0.005mol；

(4)如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围(0.005、0.015)。

24．(8分)接触法制的尾气中可用碱性溶液氨水吸收，吸收达到饱和后的溶液再与93%的硫酸反应，可放出并得溶液．此法可制得较纯．将溶液结晶、分离、干燥后可制得固体硫酸铵肥料．

(1)写出有关反应的化学方程式；

(2)某厂每天排放含体积分数为0.2%的尾气，问每天要消耗同温同压下(设标准状况)的氨气多少立方米？可得硫酸铵多少千克？

2m³　　　　　　　　　 5.89g

23．(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺ 、NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－、C1^－和I^－。取该溶液进行以下实验：

　 ⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

　 ⑵取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl₄层呈紫红色；

　 ⑶另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

　 ⑷取部分上述碱性溶液加热，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：

在该溶液中肯定存在的离子是H⁺ 、NH₄⁺、Ba²⁺、I^-，

肯定不存在的离子是Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－NO₃^－

不能确定是否存在的离子是K⁺、Na⁺ C1^－。

22．(12分)右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答：

　　　 (1)直流电源中，M为　　　　　　 正　　 极。

(2)Pt电极上生成的物质是　　 银　　 　 ，其质量为2.16g。

　　　 (3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶2∶1/2∶1。

　　　 (4)AgNO₃溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同)不变，AgNO₃溶液的pH不变　 ，H₂SO₄溶液的浓度　　 增大　　　 ，H₂SO₄溶液的pH　　　 _减小__。

　　　 (5)若H₂SO₄溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H₂SO₄溶液为　　　 45.18　　　 g。

21．(12分)我国许多煤矿的硫含量比较高，将其直接燃烧产物排人大气既会造成“大气污染”，还会形成“酸雨”造成“水污染”。SO₂在雨水中的存在形式为(写化学式)　　 H₂SO₃ 　　　。

某校课外活动小组的同学收集几瓶雨水，进行以下实验：

(1)甲同学用试管取少量雨水滴入几滴品红溶液，振荡后品红不褪色，由此他的结论是该雨水不含SO₂。他的

结论错误(填“正确”或“错误”)；因为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)乙同学也用试管取少量雨水，滴入足量BaCl₂溶液，发现有少量白色浑浊，写出该实验的化学反应方程

式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄ +2HCl，乙同学应该得出的结论是：雨水中含硫酸

(3)丙同学将乙同学所作实验浑浊溶液过滤，先滴入几滴稀HNO₃，再加入BaCl₂溶液，又发现白色浑浊。

滴人稀HNO₃的化学反应方程式为：3H₂SO₃+2HNO₃=H₂SO₄+2NO +H₂O；丙同学应该得出的结论是：雨水中还含有H₂SO₃。

20．(8分)已知：在热力学标准态(298K、1.01×10⁵Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：

⑴写出氧族元素中含有18e^－的两种氢化物的电子式　　　 略　　　　 。

⑵请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关

系：△H越小非金属元素氢化物越稳定

⑶写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方

程式：H₂Se(g)=Se(s)+H₂ (g)

19．(6分)叠氮酸钠(NaN₃)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。

(1)NaN₃中存在的化学键有(a、c)(答案可能不止一个)

a、离子键　　　　　 b、极性共价键　　　　 c、非极性共价键

(2)配平下列反应的离子方程式

　 　5 N₃^－　 + 　7 MnO₄^－ +　 　26 　H⁺ → 　7　 Mn²⁺　 +　 　13　 ____H₂O__ + 　15　 NO

(3)3mol NaN₃受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的

化学方程式3NaN₃====4N₂+Na₃N

18．(16分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN^－的浓度为0.05 mol·L^－)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

⑴甲中反应的离子方程式为　　 ClO^-　 +CN^- ======CNO^-　 +Cl^-　　　　　　　 　　　　　　　　，

乙中反应的离子方程式为　　 3ClO^- +2CNO^-　 +2H⁺= 2CO₂　 +N²+H₂O +3Cl^-　　　　　　　　　　　　 。

⑵乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作

用是　 除去HCL　 气体　　　 ，丁在实验中的作用是　　 除去CL₂ 　　　　　　　　　，装有碱石灰的干燥管的作用是 防止空气中的二氧化碳进入戊中影响实验结果　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　。

⑶戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理

的百分率等于　 82 %　 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因　　

　　 有部分的二氧化碳气体留在装置中。请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性，且操作简单)　　　 通入氮气　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。