摘要：20．某同学运用已有的Na2O2和CO2­反应的知识进行迁移.认为Na2O2也可和SO2反应.为此设计了如下一套装置.来验证Na2O2和SO2反应的反应产物. 如图安装仪器.检查装置气密性后 填加药品并滴入适量浓硫酸.回答下列问题: (1)点燃A处酒精灯.不久可观察到烧瓶中产生大量气体.写出反应的化学方程式: ,C处玻璃管管壁发热.管内药品的颜色变化是 . (2)在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2? 写出C管内反应的化学方程式.并标出电子转移的方向和数目: . (3)F处用排水法收集气体.从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2? . (4)待反应结束后.取C玻璃管内的少量固体.装入试管中.加水溶解时未产生气体.则如何证明产物中有Na2SO3? . (5)待反应结束后.取C玻璃管内的少量固体.装入试管中.加入足量的盐酸.再加入氯化钡溶液.发现有白色沉淀生成.试分析产生沉淀的原因: (6)有的同学认为:若将装置末端的烧杯换成量筒.则可通过测定排水的体积来测定Na2O2药品的纯度.试判断该方案是否可行: 原因是 .21．已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13mol2·L-2.Agl的Ksp=8.3×10-17mol2·L-2. (1)现向含有AgI的饱和溶液中: ①加入固体AgNO3.则[I-] (填“变大 .“变小 或“不变 .下同), ②若改加更多的AgI.则[Ag+] , ③若改加AgBr固体.则[I-] ,而[Ag+] . (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度.有以下叙述.其中正确的是 . A．两种难熔盐电解质.其中KsP小的溶解度一定小 B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时.AgCl的溶 度积不变.其溶解度也不变. C．将难溶电解质放入纯水中.溶解达到平衡时.电解质离子的浓度的乘积就是该 物质的溶度积. D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子.则Ksp小的一定先生成沉 淀. E．难溶盐电解质的Ksp温度有关 F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质).使难溶盐电解质的溶解度 变小.也使Ksp变小. (3)现向含有NaBr.KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为 4×10-3mol/LAgNO3溶液.则产生的沉淀是 ,若向其中再加入适量的NaI固体.则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为: .

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