5．有M、R两种主族元素，已知M离子与R离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是

　　 A．M与R的质子数之和一定等于19　 　 B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期

　　 C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期　　 　 D．M和R的质子数之差可能等于7

4．某原子的4d亚层中有1个电子，其第五电子层中共有的电子数为

　　 A．0　　　　　　　 B．2　　　　　　　　　　 C．3　　　　　　　　　　 D．8

3．分别取80℃的等质量的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)，下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是

　　 A．20℃时乙的溶解度比甲大　　　　　　　　　　 B．80℃时甲的溶解度比乙大

　　 C．温度对乙的溶解度影响较大　　　　　　　　 D．温度对甲的溶解度影响较大

2．Na₂Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是

　　 A．2　　　　　　　 B．3　　　　　　　　　　 C．4　　　　　　　　　　 D．5

1．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

　　 A．¹⁸O　 ³¹P　 ¹¹⁹Sn　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．²⁷Al　 ¹⁹F　 ¹²C

　 C．元素周期表中VA族所有元素的原子　　 D．元素周期表中第I周期所有元素的原子

25．(10分)常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：

(1)原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。

(2)t₂时所得溶液的pH。

(3)电解至t₃时，消耗水的质量。

24．(10分)向碳酸镁和硫酸钠的混合物中，加足量盐酸完全溶解后，在标准状况下，收集到0.56 L二氧化碳。向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，可得到6.11 g沉淀。试求：原混合物中碳酸镁和硫酸钠的质量。

23．(10分)已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

根据上图，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线　　 表示N₂O₄浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是　　　　 。

(2)25 min~30 min内用NO₂表示的平均化学反应速率v(NO₂)＝　　　 mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　 。

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是　　　 。

A、升高温度　 B、缩小容器体积　　 C、加入催化剂　 D、加入一定量的N₂O₄

22．(8分)(1)肼(N₂H₄)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是　　　　 　　，正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　 。传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)金属铌(Nb)能与卤素形成簇状化合物，其特点是六个Nb原子形成八面体骨架，卤原子通过双桥基(－X－)或三桥基()与Nb原子相连，结构单元之间通过双桥基相连。下图为一种Nb_aX_b的结构单元，试写出该物质的化学式：

_____________________________________

21．(12分)下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。

试回答下列有关问题：

　 ⑴M的化学式　　　　　 ，Y在实验室中的用途　　　　　　　 (列举一例)。

⑵X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取　　　　　　　　 。

　 ⑶反应②的化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 ⑷反应④的离子反应方程式是