28.(12分) 已知　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (注：R,R’为烃基)

A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其

中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。

试回答

(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：　

　 a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________

(2)A分子中的官能团是　　　　　　　　　　　 。

(3) D的结构简式是　　　　　　　　　　　　 ，该分子中含有　　　 个手性碳。

(4)C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________

　　a．氧化反应　　　 b．还原反应　　 c．加成反应　　　　 d．取代反应

(5)写出化学方程式：A→B____________________________________________。

(6)写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________________。

(7)C的同分异构体C₁与C有相同官能团，两分子C₁脱去两分子水形成含有六元环的C₂，写出C₂的

结构简式：___________________________；该分子内的碳原子成键时有　　　　 种杂化类型。

高三模拟测试题(1)

27. (8分)环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。

结构简式			Br-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-Br
键线式

①

②

③

④

回答下列问题：

.... ⑴环烷烃与相同碳原子数的　　 　　　　是同分异构体。

.... ⑵从反应①-③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是　　 　　　　　(填名称)。

　　 判断依据为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

.... ⑶环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反

应，其化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用键线式表示，不需注明反应条件)。

.... ⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂　　 　　　　　；现象与结论　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

26.(10分)若不上慎发生砒霜泄露，应急的措施是采用石灰中和，使被污染的河水含砷量降低到

国家允许的标准范围内，以消除可能造成的危害。 测定砷的含量是利用下述反应：

AsO₃^3－+I₂+H₂OAsO₄^3－+2I^－+2H⁺

此反应为可逆反应，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态(+3或+5)的砷；调节溶液pH值，可以使平衡明显朝正反应方向移动，也可以明显朝逆反应方向移动。

(1)由此可知，AsO₃^3－和AsO₄^3－中，增大pH值，　　　　 的还原性增强；降低pH值，　　　　 的氧化性增强。

(2)要使反应顺利朝正反应方向进行，pH值不能太大，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)今有一试样，含As₂O₃和As₂O₅及其对测定没有影响的杂质，将此试样用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用0.0200 mol·L^－1的I₂-KI溶液滴定，用去25.00mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI。由此析出的碘又用0.125 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，用去24.00mL。试计算试样中的质量：As₂O₃　　　　 g，As₂O₅　　　　　　 g。(已知2Na₂S₂O₃+ I₂ = Na₂S₄O₆ +2NaI)

25. (9分)为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40-50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱

性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。

　　 工业生产碘酸钾的流程如下：

(1)碘、氯酸钾和水混合后的反应为：I₂+　 KClO₃ +　 H₂O 　　　KH(IO₃)₂ +　 KCl+ Cl₂↑。已知反应时，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)混合反应后，用稀酸酸化的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)X的化学式为　　　　　　 ；写出用试剂X调节pH的化学方程式　　　　　　　　　　　

(4)生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾的影响是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

24. (8分)在元素周期表中，锌(₃₀Zn)、镉(₄₈Cd)、汞(₈₀Hg)同属于锌族，锌和汞在自然界中

常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍-镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：

请回答下列问题：

(1)镉元素的核外电子排布式为　　　　　　　　　 ；周期表中第　　　　 周期，第　　　　 族。

(2)写出步骤①反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)步骤②所加入的金属的名称是　　　　　　　 。

(4)步骤④用“溶液2”作电解液，镉在　　　　　 极析出，该电极材料是　　　　　　　

(5)“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

23.(13分)已知FeS0在高温下分解生成FeO、S0和SO。某研究性学习小组先用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeS0的质量。

请回答下列问题：

(1)实验时，A瓶的作用是检验测定生成的S0气体，A瓶内盛水，水中滴有数滴　　 　　溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是___________________________________。

(2)A瓶内所盛试剂的作用是___________　　　　　　　 __，A瓶要用冰水冷却的原因是_________________________________________________________________。

(3)检验后，用A瓶内的混合物测定FeS0已分解的质量，此实验操作的第一步是(简述操作步骤)____________________________________________________________。

(4)测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为ag，且a<a，接下来的操作应当是　　　　　　　　　　 　　　　

________________________________________________　　　　　　 。

(5)已经分解的FeS0的质量是___________　　　　　　 _(沉淀质量用a表示，填计算式)。

22.(12分)下图为研究苯和溴的取代反应的实验装置图。其中A试管下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入适量的铁屑。

(1)向A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。有关A中反应的化学方程式为：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)试管C中苯的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

反应开始后，观察D和E两试管，D可以看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

E可以看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应2-3min后，装置B中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在实验的整套装置中，具有防倒吸的装置有　　　　　　　　　　　　　　 (填字母代号)。

(4)该套实验装置的设计，构思巧妙，科学合理。除了具有操作方便，成功率高，各步现象明显，产物便于观察外，还有一个明显的优点是　　　　　　　　　　　　　　　 。

21.(8分)现有下列仪器或用品：a．铁架台(含铁圈、铁夹) b．锥形瓶　 c．滴定管 d．烧杯(若干)　

e．玻璃棒　 f．胶头滴管　 g．托盘天平(含砝码)　 h．滤纸　 i．量筒　 j．漏斗　 k.温度计

现有下列试剂：A．NaOH固体　 B．碳酸钠溶液　 C．氯化镁溶液　 D．蒸馏水

试填空：

①如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，

下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是_______

　A．①是量筒，读数为1.5mL

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为2.50mL

D．②是温度计，读数是2.5℃

②用氢氧化钠配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是　　　　　　 。

③除去Mg(OH)₂中混有的少量Ca(OH)₂：可以用的试剂是：　　　　 (选填序号)，操作方法是滴加试剂、_______、洗涤。

④完成③，上述仪器或用品用到的有　　　　　　　 (从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号) 。

20. 某氧原子的质量为a g，¹²C原子的质量为b g，且N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是(　　 )

　A、氧元素的相对原子质量为12a/b 　　　　　　B、1mol该氧原子的质量为aN_Ag

　C、x g该氧原子所含的电子数为8x/a　　　　　 D、y g 该氧原子的中子数一定为8y/a

19.下列叙述正确的是(　　 )

A. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.在冰块中，每个水分子中存在2个氢键

C.理论上，所有氧化还原反应均可设计成原电池

D.极性分子中一定含有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键