4、已知硫酸铅不溶于水,也不溶于盐酸和硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,其化学方程式是:PbSO₄+2NH₄Ac=PbAc₂+(NH₄)₂SO₄

，当PbAc₂溶液中通入H₂S时,有黑色沉　　 淀产生,则这个反应的离子方程式是

A．PbAc₂+H₂S=PbS↓+2HAc

B．Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺

C．Pb²⁺+2Ac^-+H₂S=PbS↓+2HAc

D．Pb²⁺+2Ac^-+2H⁺+S^2-=PbS↓+2HAc

3、常温下,某水溶液中含有八种离子,其中部分离子的物质的量浓度为:C(Na⁺)=x mol/L,

C(SO₄^2-)=0.15 mol/L, C(K⁺)=0.2 mol/L, C(Cl^-)=0.45 mol/L, C(Mg²⁺)=0.25 mol/L,

C(NO₃^-)=0.25 mol/L, C(OH^-)=10^-13 mol/L,则x值为

　 A．0.2　　　　　 B．0.3　　　　 C．0.4　　　　　 D．0.1

2、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．六氟化氙(XeF₆)　 B．次氯酸(HClO)　 C．氯化硫(S₂Cl₂) D．三氟化硼(BF₃)

1、下列关于化合物的说法正确的是　　

A．只含有共价键的物质一定是共价化合物

B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物

C．熔化时不导电的化合物一定是共价化合物

D．不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物

26．在一次学生实验中，学生用带有氧化膜的铝片和稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸、稀硫酸反应发现铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？是试剂、药品出了问题吗？为了寻找原因，某学生在教师的指导重新用浓盐酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.1×10×10mm³，纯度≥99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表

反应进程 (分钟) 酸	1	2	5	15	20
3mol•L-1HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol•L-1H2SO4	均无明显现象(无气泡)
3mol•L-1H2SO4	均无明显现象(无气泡)

无论是用1.5mol•L^-1H₂SO₄还是用3mol•L^-1H₂SO₄，均无明显现象。其结论还是与“铝能跟稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气”不相符合。

问题1：为了探索“铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异原因”，你能对问题的答案作出哪些假设或猜想：

假设一：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

假设二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

……

问题二：为了论证上述假设，你设计的实验方案是：(探究过程)

结论：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25．(10分)(1)右表为为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)。

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：

(2)下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率快的是______________(填代号)。

A、(CH₃)₂C＝C(CH₃) ₂　　　　　　　 B、CH₃CH＝CH CH₃

C、CH₂＝CH₂　　　　　　　　　　 D、CH₂＝CHCl

(3)烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

CH₂=CHCH₃ + HBr → CH₃CHBrCH₃ + CH₃CH₂CH₂Br

　　　　　　　　　　　 (主要产物)　　 (次要产物)

CH₂=CH CH₂CH₃ + H₂O → CH₃CH(OH)CH₂CH₃ + CH₃CH₂CH₂ CH₂ OH

(主要产物)　　　　　 (次要产物)

下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略)，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。

上述框图中，A的结构简式为____________________________；属于取代反应的有________(填框图中序号)，写出反应④的化学方程式(只写主要产物，标明反应条件)： _______　　　　　　 　　　　　____________________________。

24.右图是自然界中氮的循环图。请根据图回答下列问题：

(1)循环过程中属于氮的固定的是　　　　　　　

(2)日本东京和美国洛杉矶都曾发生过严重的光化学烟雾时间，你认为主要是由于循环过程图中的　　　　　　　　 造成的。

(3)写出过程①所发生的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)如果空气中同时含有较多的二氧化硫,那么,过程①引起的自然灾害是　　 .

(5)深入研究过程②的机理,对人工固氮有何积极意义　　　　　　　　　　 .

(6)过程⑦在地表上发生时,若人为地造成过程⑦过度的发生,会造成　　　　　　　　　 ，常见的人为因素有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。看到的自然现象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(7)根据氮在自然界的循环，分析人类在优化氮的循环，减少与之有关的自然灾害过程中可以做哪些工作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.(8分)煤燃烧的反应热可通过一下两个途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸汽反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在空气中充足的燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a.C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)　 △H =E₁　　 ①

b. C(s)+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g) △H =E₂　 ②

　 H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)　 △H =E₃　 ③

　 CO(g) +1/2O₂(g)＝CO₂(g) △H =E₄　 ④

请回答：

(1)与途径a想必，途径b有许多优点，即：　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)上述四个热化学方程式中△H >0的反应使　　　 (填反应序号)

(3)等质量的煤分别通过以上两条不同途径的可利用总能量关系正确的是　　　　 。

A.a比b多　　　　 B.a比b少　　　　　 C.a与b在理论上相同

(4)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为　　　　　　　　　　　 。

22、(11分)已知①A、B、C、D、E为单质，其余为化合物；②常温下K为无色液体 ③D和Y既可以与X的水溶液反应，也能与Z的稀溶液反应；④常温下，可用C或D的容器贮运Z的浓溶液。它们之间的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题：

(1)D的原子结构示意图为　　　　　　　 。

(2)化合物M含有的化学键式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)D与X的水溶液反应的离子方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)金属铜与Z的溶液反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)工业上制取B的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)实验测得的G的相对分子质量比理论值的的原因是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21.(8分)请将6种物质：Cl₂、K₂SO₄、MnSO₄、KmnO₄、H₂SO₄、KCl分别填图下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。

　　 　　　+　　 　　　+　　 　　　　＝　　 　　　　　+　　 　　　+　　 　　　　　+

　 H₂O

(2)反应种发生氧化还原反应的物质是(填化学式)　　　　 ，氧化剂式　　　　　　 。

(3)由上述反应可知氧化性：KMnO₄　　 Cl₂(填>、<、＝)。

(4)反应中0.2mol氧化剂完全反应需还原剂的质量为　　　 g。