10.含有硫酸 铵和硝酸铵的混合溶液AL，加入amolNaOH，刚好使氨气全部逸出，加入bmolBaCl₂，刚好使SO₄^2-离子全部沉淀，则混合溶液中硝酸铵的物质的量浓度是(　　 )

A.mol/L　　　　 B. mol/L　　　　 C.mol/L　　　 D. mol/L

[解析]由NaOH可知NH⁺₄的量，由BaCl₂可知SO₄^2-离子的量，再由电荷守衡可求NO₃^－的量。[答案]C

9．氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为(　　 )

①此反应可能是吸热反应

②此反应可能是放热反应

③此反应可能是氮分子不必先分解成为原子④此反应前可能氮分子先分解成为原子

A．①②　　 B．②④　　 C．②③　　 D．①④

[解析]：氮分子中存在N≡N，键能很大，非常牢固，通常情况下很难断裂N≡N键成为氮原子与其他物质反应，如果氮分子能与这种物质容易反应，只可能是氮分子不必先分解为氮原子这种情况；另外化学反应中放热反应一般比较容易发生。综上所述正确选项应为C选项。

8。木炭屑与浓HNO₃共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是

　A．①不变浑浊②变乳白色　　　　　　　 B．①变乳白色②不变浑浊

　C．①变乳白色②变乳白色　　　　　　　 D．①不变浑浊②变浅黄色

[解析]木炭屑与浓HNO₃共热，产生气体为NO₂和CO_{2 　，}第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，NO₂和水 反应了，因此CO₂ 可和石灰水反应产生沉淀；第二份气体直接导入石灰水中，主要发生NO₂和石灰水反应，故无沉淀。[答案]B。

7．下列关于氨气的说法正确的是

　A．氨气的检验方法为：将沾有浓盐酸的玻璃棒或者用沾有湿润

的蓝色石蕊试纸玻璃棒靠近容器口　

B．氨水能导电，所以NH₃是电解质　　　　　　　 　

C．沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃

D．用水吸收NH₃用右图装置可防止倒吸

[解析]应用湿润的红色石蕊试纸玻璃棒靠近容器口检验 氨气，故A错；氨水能导电，不是氨气本身电离，所以NH₃不是电解质，即B错；由于氨气分子间存在氢键，所以沸点：NH₃ 高于PH₃，即C错。[答案]D

6。下列对硝酸的认识不正确的是

　A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟 　B．稀硝酸也是一种强氧化性的酸

　C．硝酸是常用来作制炸药、化肥、染料的化工原料

　D．不慎将浓硝酸滴在手上，若不及时擦去后会在皮肤上留下黄色斑痕

　[解析]浓硝酸挥发出来的小液滴是白色的，故A错。皮肤的成分是蛋白质，遇浓硝酸发生颜色反应而发黄。

5．已知硝酸镉受热分解的化学方程式为：2Cd(NO₃)₂ ==4NO₂+2H₂O+2CdO,某学生将少量硝酸镉固体放入试管中加热使之分解后，将带有火星的木条插入试管中，木条复燃，下列说法不正确的是(　　 )

A．木条复燃只是由于反应中生成了氧气　　　　　　　　　　 B． 　支持燃烧

C．木条复燃是反应中生成的和与木条共同作用的结果　　　

D．将生成的混合气体收集在试管中并倒置在水中，结果水充满试管。

[解析]由化学方程式可知生成的气体中NO₂和O₂的体积比 为4：1，即的百分含量与空气相同，可见使带有火星的木条复燃也有的原因，又由总反应方程式：4NO₂+O₂+2H₂O==4HNO₃可知选项D正确。

3。将SO₂气体通入BaCl₂溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是

　A ．CO₂　　 B．NH₃ 　　C．NO₂　　 D．Cl₂

[解析]在溶液中NO₂和Cl₂可以将SO₂氧化成SO₄^2－ 即可产生BaSO₄可沉淀，而NH₃可与SO₂反应生成 (NH₄)₂SO₃ ，(NH₄)₂SO₃可与反应产生BaSO₃沉淀。[答案]A

4.下列反应中，能说明NH₃ 　既有碱性又有还原性的是(　　　　　 )

A 。2 NH₃ +2Na==2NaNH₂ +H₂ B。8 NH₃+3 Cl₂==6NH₄Cl+N₂

C。2 NH₃+3CuO==N₂+3Cu+3H₂O　　　　　 D. 4 NH₃+6NO==5N₂+6H₂O

[解析]要能说明NH₃ 　既有碱性又有还原性，则该反应中既要生成铵盐，又要产生高价态的含氮物质。[答案]B

2。对于易燃、易爆的、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物质，贴错了包装标签的是

	A	B	C	D
物质的化学式	浓HNO3	CCl4	P4(白磷)	NH4NO3
危险警告标签	腐蚀性	易燃的	有毒的	爆炸性

[解析]由于CCl₄ 中碳元素呈+4价，所以CCl₄ 不可燃，相反可以作灭火剂。[答案]B。

1。实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是

A．NH₄Cl受热分解的实验 　B．KMnO₄受热分解的实验

C．白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验 　D．无水CuSO₄与胆矾的互变实验

[ 解析]要能反复进行，则 在不同条件下可以进行互为逆向的两个变化，由于KMnO₄受热分解的产物不能化合生成KMnO₄ ，故选B。

16．(历届12分) 　用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制)。

　 已知：①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O②气体液化温度：NO₂为0.21℃，NO为-152℃

　 试回答：

(1)仪器的连接顺序(按左→右连接，填各接口的编号)为　　　 　　　　　　　　。

(2)反应前先通入N₂目的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)确认气体中含NO的现象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)装置F的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)如果O₂过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：　　　　 　　　　　　　　　。

17(附加题)．(15分) 为了证明NO可以与O₂和H₂O共同反应生成HNO₃，某学生设计了以下装置按如下实验步骤进行实验

　①检查装置气密性。

② 把中间四通直管中放入装有一定量水的水槽中，并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图示试剂

③ 将铜丝插入稀硝酸，开始反应，一段时间后再铜丝从溶液中抽出。

④ 打开分液漏斗活塞，在试管中加入少量水，再立刻关闭。

⑤ 滴入几滴石蕊试液。

请你参与帮助解答以下问题

(1)步骤①中，如何检查该装置的气密性？　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　 。

(2)步骤③中，当铜丝插入稀硝酸时，观察到的主要现象有：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤④中，中间四通直管中，水面是否变化　　　　 (填：上升、下降、不变)，写出此时变化的反应方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)加入石蕊试液的作用是：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。