7．现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：

(1)B和C的元素符号分别为______________；

(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为_____________；

(3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为___________；

(4)B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为________________

6．有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请填写下列空格：

(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_______，乙为___________。

(2)戊的结构式是______________，DB₄⁺的电子式是_______________。

(3)丙+丁→D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式，并标明电子转移情况：___________________________________

5．下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。

⑴基于反应①原理的化学工业称为　　　　　 ，写出该反应的化学方程式　　　　 。

⑵写出K和E反应的离子方程式_______________________________________。

　 写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________。

⑶已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为___

4．以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系(其中副产物已被略去，例如H₂O等)：

请根据上述转化关系回答下列问题：

(1)若X是具有强氧化性的气体单质，且B的分子式是CH₂O，则X的化学式是______。

(2)若X是非氧化性强酸，且C是一种酸性氧化物，则C的化学式是______(只写一例)。

(3)若X是金属单质，请写出反应②的离子方程式：____________________。

(4)若X是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，请写出反应②的离子方程式：__________

3．已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。它们存在如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)：

请回答下列问题：

⑴A的化学式是___________，Y的电子式是__________。

⑵反应①的化学方程式是____________________________。

⑶反应②的离子方程式是____________________________。

⑷将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是________　　　　　 ____

2． A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

(1)写出元素的名称：C__________________　 E______________________

(2)画出D的原子结构示意图____________________________

(3)B的最高价氧化物的电子式是____________________________

(4)盐X的水溶液显_________(填酸、碱或中性)，其原因是_____ _______________(用离子方程式说明)。

1、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

(1)写出A、B和C的化学式：A　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　　 。

(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：　　　　　　　

(4)写出由F→H的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．A、B、C、D、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。

　 (1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式 　　　　　　。有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

　　　　 ①A是NaHCO₃时，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 　。

　　　　 ②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混合时，推知B的化学式为　　　　 　。

　 (3)若A是碳化钙(CaC₂)，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水；C的燃烧热为1300kJ·mol^－1，则B的化学式为　　　　 　；C燃烧的热化学方程式为　　　　　　　

12．A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同，则：

　 (1)D元素的名称为　　　　　　 。

　 (2)写出元素A、D形成的化合物D₂A的电子式　　　　　　　 ，其熔点比D₂C的熔点　　　 (用“高”或“低”填写)，理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)A、B、C、D四种元素的原子半径从小到大的顺序为(用元素符号表示)　　　

11． A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，A⁺离子与C^2－离子的核外电子数之和等于D⁺离子的核外电子数，B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于 E原子的核外电子数。

　 (1)A、B、C、D、E的元素符号分别为　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (2)D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液时，反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ；A、C元素可组成原子个数比为1：1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为　　 　　　　　　　。

　 (3)A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离了键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有(写出两种化合物)　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有(各写一种不同类别的化合物)　　　　　　　　　　　　　　　　 　，它们能抑制水电离的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。