23、(12分)下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。

试回答下列有关问题：

　 ⑴M的化学式　　　　　 ，Y在实验室中的用途　　　　　　　 (列举一例)。

⑵X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取　　　　　　　　 。

　 ⑶反应②的化学方程式是___________________________________________________。

　 ⑷反应④的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(8分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：

　①A与B反应有气体生成　　　 ②B与C反应有沉淀生成

　③C与D反应有沉淀生成　　　 ④D与E反应有沉淀生成

　⑤A与E反应有气体生成　　　 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

　请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是　　　　　　　 。

(2)A是　　　　 ，B是　　　　 ，C是　　　　 ，D是　　　　 ，E是　　　　 。

(3)A与E反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(10分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是　　　　 (填字母)。

(2)在一定条件下，a与e可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为　　 。

(3)现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量比上表中所列元素都大，则X是周期表中_________族元素。

(4)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的_______(填字母)元素组成的，用电子式表示该物质的形成_____________________________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为________。另在运送飞船的火箭推进器中盛有分别由ae和af元素组成的两种液态化合物，它们的分子皆为18电子微粒，当它们混合反应时即产生e的单质和a₂f。请写出该反应的化学方程式为____________________________。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______________________________________________________________。

20、(6分)铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:　

Cu+HNO₃---Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O(未配平)

(1)硝酸在该反应中的作用是　　　　　　　　　　　 。

(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是　　　　 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积　　　 。

(3)如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是5:14，写出并配平该反应的离子方程式_______________________________________________。

19、(12分) 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

　 问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。

　 问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。

问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学

反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的

关系，则该反应过程中的能量变化是　　　　　　 。

已知热化学方程式为：

C(g) + O₂(g)= CO₂ (g)　　 △H= -393.5KJ/mol

H₂ (g) + 1/2O₂ (g)= H₂O (l)　 △H= -285.8KJ/mol

　 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是　　　　 (保留1位小数)。

问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na+O₂＝2Na₂O　 2Na+O₂Na₂O₂　 ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，

反应的原理不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

18、(11分) 利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。　

(1)证明氨气具有还原性。已知2NH₃+3CuO===N₂+3Cu+3H₂O。

① 碱石灰的作用是　　　　　　　　 稀硫酸的作用是　　　　　　　　 。

② 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 证明NH_3­具有还原性的实验现象是

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　

(2)用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O===(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O。

在烧杯中的溶液中加入稀H₂SO₄调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌。为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：　　　　　　　　 。

17、(1)(4分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　(填序号)

① 为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO₄溶液。

② 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体。

③ 使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下。

④ 为了获得胆矾晶体，可将CuSO₄溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止。

⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗。

⑥ 用石英坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物。

⑦ 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌。

⑧ 用洁净的玻璃棒蘸取浓HNO₃，点在pH试纸中部以测定此浓HNO₃的pH。

(2)(5分)化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是　　　　　　 (选填序号)

A、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气。

B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片。

C、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中。

D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中。

E、皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液。

F、制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度。

16、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。

　 Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是

A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可断定x=4

第II卷(非选择题，共86分)

15、a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol•L^-1的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为

A．(a+b)×63g　　 B．(a+b)×189g　　 C．(a+b)mol　　 D．(Vc -)mol

14、下列离子方程式中正确的是

A．向Fe(OH)₃中加入氢溴酸： Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O

B．向NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：　　

Ba²⁺+2HCO₃^－+2OH^－= BaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．NaHS溶液水解：HS^-+H₂OH₃O⁺+ S^2-

D．将1mol·L^－1 NaAlO₂溶液和1.5mol·L^－1的HCl溶液等体积均匀混合：

6AlO₂^－+ 9H⁺ + 3H₂O = 5Al(OH)₃↓+ Al³⁺