25．(5分)在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO₂和2molO₂ 及固体催化剂，使之发生反应: 2SO₂(g) + O₂ (g) 　2SO₃ (g)　　 △H=－196.6kJ/mol　　 平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时

Ⅰ、加入3molSO₂和2molO₂ 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 　　　　　　　。

Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO₂、bmolO₂、cmolSO₃(g)，欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9 ，

①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量　　　　　　　　　　　　　 (填序号)。

A.一定相等　　 B.前者一定小　　 C.前者大于或等于后者　 D.前者小于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)

　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是：　 　　　　　 　 。

24．某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A 、F 分别为氨气和氯气

的发生装置，C为纯净的氯气于氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置A中烧瓶内固体可以选用　　　　　　　　　　　 (选填以下选项的代号)。

A．碱石灰　　　　　 B．生石灰　　　　　　 C．二氧化硅　　

　D．五氧化二磷　　　 E.烧碱　　　　　　　　 F．氢氧化钠和氯化铵的混合物

(3)上图A-F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，

请从上图的备选装置中选择，并将编号填人下列空格：B　　　　 D　　 　　E　　　　

　(4)氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的NH₄⁺　　　　　

　(5)若从装置C的G处逸出的尾气只含有N₂和少量Cl₂，应如何处理才能不污染环境?　　　　

23．(11分)已知①A、B、C、D、E为单质，其余为化合物；②常温下K为无色液体 ③D和Y既可以与X的水溶液反应，也能与Z的稀溶液反应；④常温下，可用C或D的容器贮运Z的浓溶液。它们之间的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题：

(1)D的原子结构示意图为　　　　 　　　。

(2)化合物M含有的化学键式　　　　　　　　　　　　 。

(3)D与X的水溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)金属铜与Z的溶液反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)工业上制取B的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(6)实验测得的G的相对分子质量比理论值的的原因是　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(6分)(1)已知在0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

　　 c(Na⁺) > c(HSO₃^－) > c(SO₃^2－) > c(H₂SO_3yc)。则：

　　 ① 则该溶液中c(H⁺)　　　　 c(OH^－)(填“＞”“＜”“＝”)，简述理由

② 现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是

　　　　　　　　 ；写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　 　又已知H₂O(l) = H₂O(g)；△H = +44kJ/mol，则0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是　　　　　 kJ。

21．(7分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：

(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；

(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积。请回答下列问题：

①步骤(1)中A仪器最好使用___________。(填序号)

A、量筒　　 B、烧杯　　 C、容量瓶　　 D、试管

②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管_　 ____，理由是_____　　　　　　　 。

③能否用水代替苯________，理由是_____________________________________。

④已知NaCl晶体中，靠得最近的与间的平均距离为a cm(如右图3-4)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为________________________。

20．用pH大小表示溶液的酸性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenK VanLubeek引入酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c (H⁺)与c (OH^－)比值的对数，用公式表示为AG = lg。常温下，AG = 10的溶液中能大量共存的离子组是(　　 )

　　　 A．Na⁺、K⁺、Cl^－、F^－　　　　　　　　　　　　　　 B．Na⁺、K⁺、ClO^－、S^2－　　　　　　　　　

　　　 C．NH₄⁺、Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　　　　　　　 D．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、AlO₂^－

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

19．下列实验设计能够成功的是

	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质
B	检验某卤代烃是否是氯代烃
C	证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
D	除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

18．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn－2e^- +2OH^-= Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ -3e^- + 5 OH^- = FeO + 4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

17．有A、B两种元素能互相结合生成两种化合物C₁和C₂，其中C₁的化学式 为AB₂，且C₁中含A　 50%，C₂含A　 40%，则C₂的化学式是(　 )

A．A₂B　　　　 B．AB　　 C．A₂B₂ 　　　D．AB₃

16．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．XY₃晶体一定是离子晶体　　 　B．XY₃中的各原子最外层一定都满足8电子稳定结构

　　　 C．X和Y一定不属于同一主族　 　D．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4