16．(Ⅰ)如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

(1)可根据　　　　　 现象来判断甲、乙都已达到平衡。

(2)达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是　　　　　　 。

(3)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为　　 mol，

乙中C的转化率　　　　 50%(填：＞、＜、＝)，此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧

刻度　　　　 处(填下列序号：① ＜6　 ② ＞6　 ③ ＝6)

(4)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于　　　 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于　　　 。

(Ⅱ)若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

(1)甲、乙中C的物质的量是　　 (填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” )；

(2)测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为　　　　 ；

(3)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是　　　　　　　 。

15．在恒温时，向某密闭容器中通入2 mol X和l mol y气体，发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g),压强一定时，测得在平衡时 Z的体积分数为 0.4。

(1)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 mol X(g)和 2 mol Y(g)．达到平衡，则Z的体积分数为_________；平衡时，气体的总物质的量是__________。

(2)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X(g)和Y(g)的物质的量分别记为n(X)、n(Y),并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n(x)/n(y)的取值范围为_____________________。

14．一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)

(Ⅰ)(1)维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H₂O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为M_r，则M_r的范围为　　　　　　　　　 。

　 (2)在(1)中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H₂(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为　　　　　 ；若要求达到平衡后混合气体的平均相对分子质量始终大于该值，则充入的CO、H₂混合气体的总质量m和总物质的量n必须满足的关系为　　　　　　　 。

(Ⅱ)维持温度不变，若在(1)中同时充入1 mol Br₂(g)，发生如下反应：H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)(忽略其他反应)

(3)当上述体系达到平衡后，测得容器中c(H₂O)_平=0.4 mol·L^-1，c(Br₂)_平=0.6 mol·L^-1，则平衡时c(H₂)_平=_______mol·L^-1。

(4)当上述体系达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不可能同时是：　　 和　　　 ，或　　　　 和　　　 (填化学式)。

13．密闭容器中,保持一定温度，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。

　已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒压条件下，达到平衡时生成a mol NH₃[见下表中编号(1)

的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH₃[见下表中编号(4)的一行]。若相同条件下，

达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：

12．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

　 (1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为　　　　　　　　　　 mol。

　 (2)若要使右室反应开始时V_正>V_逆，x的取值范围　　　　　　　　　　 。

　 (3)若要使右室反应开始时V_正<V_逆，x的取值范围　　　　　　　　　　 。

11．反应aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。则

(1)平衡时A与B的转化率之比是_______________。

(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b)　　　　　 (c+d) (填“>”“=”“<”或“没关系”)。

(3)设定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 　　　　，B的转化率由大到小的顺序是　　　　 　　　(填容器序号)。

10、(　 )有如下反应2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)，△H=-197KJ/mol,同温下，往体积相同

的密闭容器A、B中分别充入2molSO₂、1mol O₂和1mol SO­₂、0.5mol O₂、1mol2SO₃，当它们

分别达到平衡时放出的热量为Q₁KJ和Q₂ KJ，则下列比较正确的是

A． Q₁=2Q₂=197KJ　 B． Q₁=2Q₂〈197KJ　 C．2Q₂〈Q₁〈197KJ　 D．Q₁〈2Q₂〈197KJ

9、(　　 )对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：

_{A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d}

_{B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b}

_{C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d}

_{D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。}

8、(　　 )在一条件下，可逆反应2A(气)+B(气) 　nC(固)+D(气)达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是

(A)其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动

(B)其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

(C)该反应式中n值一定为2

(D)原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且　　　　　　　　　

7、(　 )下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A.溴水中有平衡：Br₂+ H₂O 　HBr+ HBrO，当加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B.对CO + NO₂　 　CO₂+ NO，平衡体系增大压强可使颜色变深

C.在电解含有酚酞的硫酸钠溶液时，阴极附近溶液的颜色变红

D.合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施