2、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂　 AtI+2NH₃(l)==NH₄I+NH₂At。

下列关于AtI性质的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是　　 (　 )

A．“钴酞菁”的小分子具有胶体的性质

B．纳米材料可以应用于所有化工领域

C．现在纳米器件都是无所不能的胶体

D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质

23．已知C1₂和NO₂在一定条件下可以化合成一种气态化合物A。为了测定A的组成进行如下实验：(不考虑2 NO₂N₂O₄的平衡)

(1)当C1₂与NO₂混合气体以不同比例混合时，测得其平均式量分别为51和6l，分别求出C1₂在上述混合气体中的体积分数。

(2)取上述不同比例的混合气体各5L，在一定条件下充分反应后，气体体积均为4L，由此写出C1₂和NO₂反应的化学方程式。

(3)设C1₂的体积分数为x(0<x<1)，试讨论当x的取值范围不同时(C1₂与NO₂的总体积为5L)，反应后的总体积V随x变化的函数关系，将结果填入下表。

22．(10分)

位于短周期的原子序数依次增大的D、A、B、C四种元素(其中一种是金属)，它们的单质在通常情况下，A、B是固体。C₂、D₂是常见的双原子气体单质，另有X溶液和Y溶液。这些物质相互转化的关系如下图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀，F是含B元素的盐。电解H的水溶液生成C₂、D₂和X溶液，这是一种重要的化工生产原理。

(1)X、Y的化学式分别为________、__________。

(2)l在受热灼烧后的最终产物属___________晶体。

(3)写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。

(4)写出反应①、③的离子方程式：

反应①：________________________________________________________。

反应③：________________________________________________________。

21．(6分)

A、B、C、D均为常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A、B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X 和Y在水溶液中酸碱性正好相反，C的焰色反应呈黄色。

(1)C元素在周期表中的位置是_____________，液态X类似B₂A也能微弱电离产生电子数相同的两种离子，则液态x的电离方程式：_________________________。

(2)M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。则M、N分别为________________(填化学式)。若将0．1m01．L¹M和0．2mol．L¹N两溶液等体积混和所得溶液中离子浓度的大小顺序__________________________。

20．(10分)

用下图装置进行实验，将A逐滴加入B中：

(1)若A为浓H₂SO₄，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到C中溶液褪色，则B是__________________(填化学式)，B与浓H₂SO₄反应的化学方程式为____________________。反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为___________________。

(2)若B为KMnO₄晶体，C为品红溶液，实验中观察到C中溶液褪色，则B中发生反应的化学方程式是__________________。然后往烧杯中加入沸水，试管C中的现象是______________________。

(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液从无色变红色，则A是____________，C是

___________仪器D在此实验中的作用是_________________________________。

19．(10分)

请按要求填空：

　　 (1)指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：

　　　　 ①石蕊试纸(检验气体性质)______________；

　　　　 ②容量瓶____________。

(2)当NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃，为除去Na₂CO₃可以通入__________，化学方程式为_________________。

(3)BaSO₄中混有AgCl可通过加入__________使AgCl转化为可溶的____________除去。

18．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t°C的4份相同的硫

酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuS0₄·5H₂O)的质量(温度维持不变)的实验数据

当加入4．6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为

A．3．42g　 　　　　　　 B．3．88g　 　　　　　　　 C．6．82g　 　　　　　　　 D．2．56g

17．已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积相同的NaF和NaCN两种溶液，已知NaF溶液中离子数目为n_l，NaCN溶液中离子数目为n₂，下列关系式中正确的是(　 )

A．n_l＝n₂　　 　　　　　　 B．n_l>n₂ 　　　　　　　　　 C．n_l<n₂　 　　　　　 D．c(F^－)<c(CN^－)

16．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO^2－₄、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为：n(NO)：n(SO²₄)：n(Fe³⁺)：n(H)：n(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是

　　 A．Fe²⁺　　 　　　　　　　　 B．Mg²⁺ 　　　　　　　　　 C．Cl　　 　　　　　　　　 D．Ba²⁺