(三)碱金属的相似性、递变性

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　区分碱金属投入水中产生现象的异同：

现象： Li　　　　 Na　　　　　 K　　　　　　　　 Ru、Cs

共同点　　　　　　 浮、熔、游、

气、　　　 红(酚酞)　　　　　　　　　　 沉

不同点: 不熔　　 熔　　　 火球、轻微爆炸　 立即燃烧 甚至爆炸

　　　　　　　　 逐渐消失　　 很快消失

(二)Na为中心的知识网络

　　　　　　　　　　　　　　　　　 HCl

　　 　　　Na₂S　　　　 　Na₂O　　　　　 Na₂O₂　　　　　 NaCl

　　　　　　　　　　　　　 　　　　C₆H₅OH　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 C₂H₅ONa　　　 K　　　 C₆H₅ONa　　　 　　　　CH₃COONa　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(一)金属概要

　　 1．金属的原子结构及位置特征

　 最外层电子数较少(一般≤3)　　　 位于周期表阶梯线左下方

　 原子半径较大(同周期)　　　　　 处于各周期的前中部

　 从右→左、上→下，半径增大　　 越左越下金属性越强

　　 2．金属活动顺序及其应用

活动性顺序	K　 Ca　 Na　 Mg　 Al　 Zn　 Fe　 Sn　 Pb(H)　 Cu　 Hg　 Ag　 Pt　 Au
原子还原性	强　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 弱
易　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 难 　 阳离子氧化性	弱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 强
与O2化合难易

H₂O

反

应

3．金属单质制备

金属的活泼性如何，决定了它在自然界的存在形态及冶炼方法.如很活泼金属(Na)，常温下与水即反应，故必须在无水体系中采用电化学方法，使其实现Na⁺→Na.而极不活泼的金属(Au)，在自然界中即以单质形式存在，只需用物理方法.较活泼的金属(如Fe)，在自然界主要以化合态存在于矿石中，在陨石中可发现单质铁.

金属单质制备小结：

电解法

(K→Al) 　

注意　 Na+KCl　　 　K+NaCl

　　 由于沸点：Na＞K，符合勒沙特列原理。

13、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据

　　 ①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________________。

　 已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由

____________________个硼原子构成。其中B-B键的键角为____________。

12.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃反应获得。

　 (1)氮化硅晶体属于__________晶体。

　 (2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________

　 (3)现用SiCl₄和N₂在H₂，气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为__________________________________________________

11、SiO₄^4-离子结构用周表示，在二聚硅酸根离子Si₂O₇^6-中只有硅氧键，它的结构应是__________

10.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：

　(1)x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。　

(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是：电子式为_______，属于

_______晶体。

　　 (4)z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________

9、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(　　 )

　 A.10个　 　B.18个　　 C.24个　　 D.14个

8.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是　 (　　 )

　 A.冰　　 B.晶体硅　 C.溴　 D.二氧化硅

7.在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是　 (　　 )

　 A.x mol　　 B.2x mo}　 C.3 x mol　　 D.4x mol