(1)写出C的化学式_____________。
(2)写出反应①的化学方程式________________________。
(3)配制F溶液时必须注意：①_____________；②____________；③ (“ ”有示有则填写，无则不填写)
(4)写出F与盐酸反应的离子方程式______________________。
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强酸时，A、B、C、D、E均同时含有另一种元素。
回答下列问题：(用化学式填写)
(1)A是________，Y是_________，Z是_________。
(2)当X是强碱时，B是__________，C是_________，D是__________，E是_________。
(3)当X是强酸时，B是__________，C是_________，D是_________， E是_________。
(4)写出A与X反应的离子方程式：
①_______________________________________________。
②_______________________________________________。
分别代表反应中的一种物质，请填空白：
(1)①、③、④的化学式分别是_______。
(2)⑧与⑨反应的化学方程式是________。
分析：由题设条件“物质①受热分解得气体混合物”可判断①可能为浓HNO3或不稳定酸的铵盐等。常见的不稳定酸的铵盐有NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3等。假设①为NH4HCO3，则气体混合物将为NH3，CO2，H2O蒸气，代入题中可推知③为NH3，④为O2，②为CO2；又由转化关系可推知⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨、⑩一种为MgO，一种为C，因⑧⑨反应生成三种产物，则⑨为C。以上结果都是符合题意的，可见假设①为NH4HCO3是成立的。同理(NH4)2CO3亦合题意。故参考答案为(1)①--NH4HCO3[(NH4)2CO3]；③--NH3；④--O2；(2)C+4HNO3===2H2O+4NO2↑+CO2↑
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
(1)L的化学式为：__________。
(2)F的化学式为：__________。
(3)写出J受热分解反应的化学方程式：_______。
(4)H和G之间反应的化学方程式为：________。
解析：本题的切入点是物态：J为含A金属元素的胶状白色沉淀，D为淡黄色固体单质。推测J为Al(OH)3，D为S，A为Al，E为Al的化合物。
E+F 
Al(OH)3↓+NaCl+H
(J) (I)
F为S的化合物，结合产物Al(OH)3，容易想到该反应是Al3+与S2-的双水解反应，L为H2O，H为H2S。再结合：D(S) 
G(SO2)及H(H2S)+G(SO2)→D(S)+L(H2O)可知上面的推测是合理的。
反过来可确定E，F。
E(Al的化合物)+F(S的化合物) 
Al(OH)3↓+NaCl+H2S↑
F应为Na2S，E为AlCl3。进而可推B为Cl2，C为Na。
答案：(1)H2O
(2)Na2S
(3)2Al(OH)3 
Al2O3+3H2O
(4)2H2S+SO2=3S+2H2O
(1)单质F是________；
(2)写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式)_______；
(3)溶液I中所含金属离子是________；
(4)由C 
E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)________。
分析：从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀G”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。由红褐色沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2+，再由E逆推知单质C为Fe，单质F为H2；又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al或Zn或者为非金属单质Si，另由溶液I加NH3·H2O转化为沉淀J，J溶于强碱溶液，可确定单质B为Al，化合物A为铁的氧化物。故参考答案为：
(1)H2；
(2)4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓+8NH
或Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH
1．顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。
例1．图1每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
附表 各物质的量
|
C D 1 |
|
起始组成/mol 6 4 0
某时刻组成/mol 3 3 2 |
物质A跟B反应生成物E、F和G，物质C跟D反应生成物质I，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白：(1)物质H的分子式_______；(2)反应①的化学方程式_______；(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是________。
分析：本题首先给出饱和食盐水的电解，然后是电解产物间的作用。最初条件意义清楚，故进行顺推。饱和食盐水的电解产物是Cl2、H2、NaOH，其中两两反应可生成三种产物的是Cl2、NaOH中的一种，C为H2，又B、C作用生成H物质，则B为Cl2，A为NaOH，H为HCl。又由表中数据推知C、D、I三种物质在方程式中的系数比为(6-3)∶(4-3) ∶(2-0)=3∶1∶2，因C为H2，则D为N2，I为NH3。故参考答案为(1)HCl；
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
(3)3H2+N2
2NH3
)，氢(或
(3分)
(4分)
(11分)
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(或CO2+NaOH=NaHCO3)
2NH3
(2分)
2FeCl3
(1)①、③、④的化学式分别是_____、_____、_____。
(2)⑧与⑨反应的化学方程式是_____。
答案：(1)NH4HCO3; NH3; O2
5N2+6H2O，将这几种物质放到所给出的反应关系中去试验，就可得出(3)小题的答案为单质甲可能是O2，单质乙可能是S(或N2)；A可能是SO2(或NO)；B可能是H2S(或NH3)；C则是H2O。
[例4]今有甲、乙两种固体物质，已知其中之一为氧化镁；另有A、B、C、D 4种无色溶液分别为氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的某一种，它们之间的相互关系如图表示：
E，无法确定，至此，正向思维的线
。继而逆推H为Fe2+，联系B→E的变化，E只能是FeS，才可能是FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑，故H为FeCl2，2FeCl2+Cl2＝2FeCl3(W)。解答本题的关键在于选准A和紫色化合物两个题眼(突破口)运用正、逆向思维和“两头堵”--双向进逼的方法破译如此极为隐蔽的“密码”。解码的武器是掌握硫、铁两章知识网络、有关络合物知识，培养统摄知识的能力。
2NH3(化学方程式3分，反应条件2分)