溶于重水后，生成的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
所含的电子数为NA个
NA个
RT=ρRT
=
=
=
(N1、N2指气体分子数)
=
=D相(相对密度)
=
=∑Mi·ni%=∑MiVi%
=
(二)化学量
1．比较元素原子量和原子原子量
原子原子量
元素的原子量(平均)
Mi－
－A1．.a%+A2．b%+……
原子近似原子量 元素的近似原子量(平均)
=质量数=Ai
=A2．a%+A2．b%+……
由此可知：对于有同位素的元素来说
(1)原子的原子量≠原子的质量数≠元素原子量
(2)质量数针对原子而言，元素无质量数
(3)元素的原子量不仅与其各同位素原子量有关，还与其在自然界中所占的原子百分比有关。
(4)原子百分比(a%、b%…)指各种原子的个数百分比或物质的量百分比，而非质量百分比，但两者可换算。
2．式量与摩尔质量
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式量 |
摩尔质量 |
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概念 单位 |
化学式中所有原子原子量总和 无 |
1mol物质具有的质量 g/mol |
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关系 |
数值相等 |
3．物质的量及阿佛加德罗常数(NA)
①物质的量是一个基本物质量，单位：mol
②某物质含有阿佛加德罗数个构成该物质的微粒，该物质的物质的量为1mol
③构成该物质的微粒是指保持其化学性质的微粒。如
1mol纯硫酸含NA个H2SO4个分子
1molNaCl则含NA个Na+、NA个Cl-
④NA=12g碳所含
的原子数≈6.02×1023个/mol
4．气体摩尔体积：
概念：在标准状况下(S.T.P)，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L.
①标准状况0℃(273K)、1.01×105Pa.
②任何气体：指可为纯净物，也可以互不反应的混合气体
③单位：L/mol
小结：物质的量与基本化学量间的关系
微粒数N(个)
气体体积 ×22.4(L/mol) 物质的量 ÷V(L) 物质的量浓度
V0(L) S．T．P n(mol) C(mol/L)
×M(g/mol)
物质的质量m(g)
关于式：
n=
=
=
=C.V
(一)化学用语
1．区分元素符号不同方位数字表达的含义
元素化合价
该原子质量数 离子所带电荷数
±n
A n±
微粒个数 α
Z m
元素核电荷数 分子中原子个数
2．辨别表示物质组成或结构式子的优劣
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意义 |
不足 |
实例 |
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最简式 |
能表示各原子或离子最简比 |
不能确定具体个数 |
乙烷CH3氯化钠NaCl |
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分子式(化学式) |
能表示分子的组成 |
不能反映原子间成键情况 |
H2O C2H4 |
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电子式 |
能表示原子、离子、分子、基等其中各原子最外层电子数及成键形式 |
不能说明分子的空间构型 |
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结构式 |
能反映分子中各原子间结合方式 |
不能表明未成键电子情况
不能说明分子的空间构型 |
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结构简式 |
反映结构、突出官能团、省去单键 |
不能说明分子的空间构型 |
乙烯 H2C=CH2 乙醇CH3CH2-O-H |
注意：用电子式表示物质的形成过程
无论形成的是离子化合物还是共价化合物，左边均是原子的电子式，右边是该物质的电子式。
Na2O2
Na2O2
Na2O2
Na2CO3