7、下列转变中，可以一步实现的是：

A、NaHCO₃→Na₂O　　 B、NaOH→Cu(OH)₂ C、NaNO₃→NaCl　　 D、Na₂CO₃→NaOH

6、鉴别KHCO₃和K₂CO₃粉末，可采用：

A、分别与同浓度的稀盐酸反应　　　 B、分别与NaOH 溶液反应

C、分别加热检验有无气体生成　　　 D、分别滴加石灰水看是否有沉淀生成

5、下列各组离子在同一溶液中能大量共存的组是：

A、H⁺、Li⁺、Cl^-、OH^-　　　　　　　 B、Na⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-

C、K⁺、Na⁺、HCO₃^-、OH^-　　　　 　D、Cs⁺、Na⁺、H⁺、CO₃^2-

4、氢化锂(LiH)是一种离子化合物，可与水反应放出H₂，下列叙述正确的是：

A、水溶液呈酸性　　 B、水溶液呈碱性　　 C、微粒半径Li>Li⁺　 　D、H^-可被还原为H₂

3、关于氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是：

A、都可与CO₂和H₂O反应且都有同一种物质生成　 B、都能漂白有色物质

C、露置于空气中最终能变成同种物质　　　　　　　 D、均能和盐酸反应只生成盐和水

2、以下关于金属钠的叙述中正确的是：

A、钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃

B、金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl₄中

C、钠能和CuSO₄溶液反应置换出Cu

D、钠投入水中立即熔化成小球，说明其熔点低且钠与水的反应是放热反应

1、下列物质在空气中易变质，但未发生氧化还原反应的是：

A、Rb　　 B、K₂O　　 C、Na₂O₂　　 D、Na₂CO₃·10H₂O

例1．试分析下列问题

思考1.为什么Li与H₂O反应比Na与H₂O反应缓慢得多？

思考2.碱金属均可保存在煤油中吗?

解析1：一方面Li的活泼性弱于Na，另一方面是因为生成的LiOH微溶于水，覆盖在Li表面，使Li与H2O的接触面减小，反应速率降低.

值得一提的是：根据周期表中对角线相似规则，Li与Mg的化合物性质有相似性

如　 Mg(OH)2　　　　　 MgCO3　　　　 　MgF2　　 难或微溶于水

　　 LiOH　　　　 　　　Li2CO3　　　　　 LiF　　　 (水溶性相似)

解析2：选择合适的保护液，必须符合以下条件：

① 不能与待保护的物质发生化学反应.

　 如乙醇能与Na等反应，故不能用醇、酸类等有机物.

② 密度比待保护的物质密度小.

　 只有让待保护物沉降在保护液下，才能起到不与空气接触的目的(即液封).否则，

浮在液面上，照常与空气接触，故Li不能用煤油保存.，应用石蜡油。

例2．请预测并解释下列实验可能有的现象

实验1：在一试管中加入3mL水，再加入3mL煤油，投入一小块Na.观察到的主要现象是__________

解析：主要现象：分层，煤油层在上，水层在下， Na在两层交界处不停转动,或上浮，后又下落、熔成闪亮小球．放出无色无气味气体． 最终慢慢消失。

原因：钠的密度介于水和煤油间，当钠与水接触即发生反应，产生的气体将钠推动上升。但进入煤油层不与其反应，气体逸出后，重力作用又使钠回落到水层，循环往复，钠块逐渐减小，最终消失。

一

实验2：将大小一样的K、Na放入煤油和水的混合液中，何者先反应完？

解析：钠块钾慢。

　　　 原因：

　　　 密度　　　 K　　　 Na　　　 煤油

0.86　　　 0.97　　　 0.8

产生的气体更易使钾上浮

实验3：

一小块Na投入到饱和澄清石灰水中，有何主要现象？

解析：主要现象：①有气体 ②溶液温度上升③出现混浊

主要原因:钠与水反应使溶液中OH-离子浓增大，且溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，溶解平衡逆向移动，导致Ca(OH)2部分析出

实验4：取等量的两小块钠，①将其中一份直接投入水中，②另一份用铝箔包好，刺上多个小孔，用镊子夹住放入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的H2量是否相等？

解析：①Na投入水中，熔成小球浮在水面上，部分Na就会与空气中的O2反应，生成Na2O，Na2O与H2O反应只生成NaOH，无H2放出.从而减少了与H2O反应的Na，也即影响产生H2量.

② Na在水下反应，避免了氧化，同时生成的NaOH又与铝箔反应，能进一步产生H2.

故产生的H2量②＞①

例3．　 将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4g Na2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃,压强为Opa.将残留物溶于水无气体逸出.下列叙述正确的是(　　 )

A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1

B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1:2

C.残留固体中有Na2CO3和NaOH

D.残留固体中只有Na2CO3

解析　 若CH4与O2体积为1:2,则恰好反应,当气体产物通过Na2­O2后必有O2生成,不合

题意.

又根据氢、碳元素守恒,反应后的固体必为Na2CO3和NaOH的混合物.

由题意可知,最终反应后无Na2O2多余,也无气体多余.可用方程式的代数处理来求出CH4和O2的体积比.

　 　CH4+2O2　　 CO2+2H2O

　　 CO2+Na2O2＝Na2CO3+O2

　 +　　 2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2­

　　 CH4+O2+3Na2O2＝Na2CO3+4NaOH

　　 VCH4:VO2＝1:＝2:1

故本题答案:B C

例4.某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下O2密度的1/2.将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应,最后容器中固体的质量增加了(　　 )

　 A.3.2g　　　 B.4.4g　　　 C.5.6g　　　　 D.6.4g

解析 先分析下列两个反应

2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2

2Na2O2 + 2CO2 ＝ Na2CO3 + O2

(1)从反应前后气体体积变化进行分析：

　 2H2O-O2，　 2CO2-O2

　 即：2(H2 O, CO2) -O2

任意比混合的H2O、CO2通过Na2O2后，其体积总为原体积的一半。

　(2)从反应前后固体质量变化进行分析:

　 Na2O2-2NaOH,　 Na2O2-Na2CO3

反应过程中过氧化钠吸收了相当于组成为“H2、CO”的成分。

故最后容器中固体质量增加值即H2和CO的混合气体的质量。

从另一种角度看，　 2H2+O2 ＝2H 2O

　 2CO +O2= 2CO2

燃烧H2 和CO混合气体所消耗的O2与H 2O、CO2和Na2O2反应放出的O2的物质的量相同。

本题答案:A

例5：把ag Na2O和a1g Na2O2分别加入等质量的bg水中(足量)，结果得到同浓度的溶液，则a、a1的关系是_________

解析：先看常规方法：

　　 ＝

　　 62a₁＝78a

　　 ＝.

计算不便。

　 再看 特殊方法：

　 Na₂O+H₂ O＝2NaOH

　 1 mol　　 　　2 mol

　 Na₂O₂+H₂O＝2NaOH+O₂

　 1 mol　 　　　2mol　 　mol

1mol Na₂O₂比1mol Na₂O多1molO，与H₂O反应时多余的O以O₂形式放出.

结论：等物质的量的Na₂O和Na₂O₂与等量且足量的水反应，得到同浓度的溶液.

本题：n＝n

　　　 ＝＝

试一试：

将a₁gNa_2­O溶于b₁g水，a₂gNa₂O₂溶于b₂g水，均得到8%的NaOH溶液.若a₁：a₂＝31:39.则 b₁:b₂＝__________

答案：1:1

巩固练习

(五)比较碳酸钠和碳酸氢钠

	Na2CO3	NaHCO3
俗名	纯碱、苏打	小苏打
NaHCO3 　 晶体 成分	Na2CO3·10H2O (易风化)
＜ 　 溶解性	易溶于水 (20℃, S＝22.2g)	溶于水 (20℃, S＝9.6g)
与H+反应 剧烈程度	CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 　HCO3－+H+＝CO2↑+H2O
与OH－反应		HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
热稳定性	很稳定 850℃开始 部分分解	不稳定 2NaHCO3　 　Na­2CO3+H2O+CO2↑ 180℃完全分解

(四)比较钠的两种氧化物

	Na2O	Na2O2
电子式	Na+[ 　]2－Na+	Na+[　　 ]2－Na+
化学键种类	离子键	离子键、非极性键
:	2:1	1:1
:	2:1	2:1
类　 别	碱性氧化物	过氧化物(不属碱性氧化物)
颜　 色 状　 态	白色 固体	淡黄色 固体
生成条件	4Na+O2　　 2Na2O 　　　　　　 (空气)	2Na+O2　　 Na2O2 　　　　　 (空气或氧气)
与H2O反应	Na2O+H2O＝2NaOH	2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2
与HCl反应	Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O	2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O
与CO2反应	Na2O+CO2＝Na2CO3	2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2