5.化学反应速率，化学平衡及其应用。

4.氧化还原反应的概念；氧化性还原性相对强弱的判断，氧化还原反应的规律及其应用。

3.物质结构与元素周期律：重点掌握元素的原子量，同位素知识；典型元素的原子核外电子的排布规律、电子式的书写及原子稳定结构的判断；元素周期表中结构、位置、性质三者间的关系；未知元素及其化合物的预测；分子结构、化学键类型、微粒结构及半径大小比较；四种晶体类型的识别、微粒间相互作用的实质及物理性质的明显差异；三维空间物质结构等。

2.阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其应用。

化学的基本概念是中学化学最关键的中心内容，化学基础理论是贯穿于中学化学的一条主线，准确理解和掌握化学“双基”是学好化学的基础，是提高综合、分析能力的前提条件。化学基本概念和基础理论所包含的内容多，主要包含以下几个方面的知识：

1.物质的分类及基本化学反应的类型。

26．(12分)著名的”侯氏制碱法” 第一步反应是向饱和氨化食盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为： CO₂ +H₂ O + NaCl　 +　 NH₃ -- NaHCO₃ +NH₄Cl　

有关物质的溶解度数据如下 ：(g/100gH₂O)

在45⁰C时，向434g饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入二氧化碳后，按上述反应进行完全。试计算下列问题：

⑴反应完全后，45⁰C时析出晶体的化学式是　　　 _-，析出晶体的质量为　　　　 。

计算过程：

⑵过滤除去晶体后再降温到10⁰C，此时析出晶体化学式是　　　 _-，析出晶体质量是　　 。

25．(8分)已知下列两个热化学方程式；H₂(g)+O₂(g)==== H₂O(l ); △H= －285.8kJ/ mol

C₃H₈(g)+5O₂(g) ==== 3CO₂(g) +4H₂O(l) ;　 △H= －2220.0 kJ/ mol

(1)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热5297.4kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　　　 　。

(2)已知：H₂O(l)=H₂O(g)；△H=+44.0 kJ/ mol 。

试写出丙烷燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式。

24．有机物A-H能发生下图所示一系列变化

试回答下列：

(1)写出化学式：A __________；B__________； C_________； D _________。

(2)写出化学方程式： ①____________________________________　　　 ；

　　 ②______________________________　　　　　　　　　 。

23．(8分)某无色溶液可能是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe(SO₄)₃、(NH₄)₂SO₄溶液中的两种或两种以上混合而成。取该溶液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成；继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生。

(1)原溶液是由　　　　　　 　和　　　　　　 　溶液混合而成的。

(2)整个过程中，有关反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　、

　　　　　　　　　　 　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(本小题共8分)

(1)已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成FeO₄^n－，当3.21gFe(OH)₃参加反应时，反应中共转移了5.418×10²²个电子，则n=　　　 　，FeO₄^n－中铁的化合价为　　　　　　 　。

(2)根据上题推断结果，配平下列离子方程式：

　[　　 ]Fe(OH)₃+　 [　　 ]ClO^－ +　 [　　 ]OH^－-- [　 ]FeO₄^n－+[　　 ]Cl^－+[　 ]H₂O　

(3)结合以上反应，推测FeO₄^n－能与下列哪些物质反应(填序号)　　　　　　　 　。

A．Cl₂　　　　　　　　　 B．SO₂　　　　　　　　　　 C．H₂S　　　　　　　　　　 D．O₂