2. 为除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后在滤液中加入适量盐酸．符合此要求的试剂是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　[　　 ]

A．NaOH　 B．MgO　 C．MgCO₃ D．Na₂CO₃

1. 在下列各化合物中属于强电解质的是　　　　　　　　　　　 　　　　[　　 ]

A．H₃PO₄ B．HF　 C．BaSO₄ D．HBr

22.在常压和500℃时把O₂和SO₂按1:2体积比混合，如果混合前O₂为10mol，平衡混合气中SO₃占总体积的91%，

求：(1)平衡时有多少摩O₂转化?

(2)混合气中SO₂占总体积的分数?

(3)SO₂的转化率是多少?

(4)若在相同条件下，充入20molSO₃，则达平衡时O₂占混合气中的总体积的分数?

单元练习11　　 化学平衡(一)

1解析： 答案：C

2解析： 答案：C

3解析： 答案：AC

4解析： 答案：AD

5解析： 答案：D

6解析： 答案：AC

7解析： 答案：B

8解析： 答案：C

9解析： 答案：BD

10解析： 答案：C

11解析： 答案：C

12解析： 答案：B

13解析： 答案：B

14解析： 答案：A

15解析： 答案：B

16解析： 答案：AD

17解析： 答案：正　 水解　 正　 盐酸

18解析：

答：

(1)0.013(2分)

(2)1.0　 催化剂(各1分，共2分)

(3)＞　 ＞(各1分，共2分)

(4)由吸热温度升高时，平衡向右移动(各1分，共2分)

19解析：

答： H⁺+OH^-=H₂O，使平衡向脱矿方向移动 5Ca²⁺+3PO+F^-=Ca₅(PO₄)₃F↓加Ca²⁺(或加PO，或其它合理的方法均给分

20解析：

答：

21解析：答：第1空：0.94 第2空：76.5

22解析：

同温，同压下，气体体积之比等于物质的量之比

　　　　　　　　　　 O₂ +　 2SO₂ 　2SO₃

起始　　　　　　　　 10　　 20　　　 0

转化　　　　　　　　 x　　　 2x　　　 2x

平衡　　　　　　　　 10-x　 20-2x　 2x

(4)　　　　　　 2SO₃ 　2SO₂ +　 O₂

起始(mol)　　　　 20　　　　 0　　　 0

转化(mol)　　　　 2x　　　　 2x　　 x

平衡(mol)　　　　 20-2x　　　 2x　　 x

21.加热时N₂O₅依下式分解：

N₂O₅N₂O₃+O₂；N₂O₃又依下式分解：

N₂O₃N₂O+O₂

(1)　 t℃时N₂O₅和N₂O的平衡浓度______mol/L．

(2)N₂O₅的分解率______%．

20.在一个密闭容器里 ，充入amolN₂， bmolH₂， cmolNH₃， 当达到化学平衡时，平衡混合物中含有dmolNH₃．

(1)当d>c时，该反应应表示为①______________，以H₂浓度变化表示的反应速率是②___________，平衡时NH₃的体积分数是③__________；起始压强与平衡压强的比值是④____________．

(2)当d<c时，该反应应表示为①____________，以H₂的浓度变化表示的平均反应速率是②__________，平衡时NH₃的体积分数是③______，起始压强与平衡压强的比值是④_____________．

19、(A)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH(固) 5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　已知Ca₅(PO₄)₃F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：　　　　　　　　　　　　　　　

18．某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　　　 mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度C₂＝　　 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　 。

(3)设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃　　 V₁(填＞、＝、＜且C₃　　 1.0mol/L(填＞、＝、＜＝

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　 反应(选填吸热、放热)。理由是　　　

17.氯化铁稀溶液加热时，颜色逐渐变深，最后析出红棕色沉淀．氯化铁稀溶液存在着水解平衡：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl-Q

①由于加热使平衡向_____反应方向移动，所以增大了____程度，使Fe(OH)₃的量不断增多，最后Fe(OH)₃沉淀而析出．

②若用水不断稀释，浑浊度增大，使水解平衡向_______反应方向移动．

③在配制FeCl₃溶液时，为了抑制水解，常常加_______．

16. 可变的密闭容器中盛有适量N₂、H₂混合气体,在一定条件下反应 N₂+3H₂ 　2NH₃,达到平衡时容积为VL,混合气体中氨占体积20%,若压强、温度保持不变,下列推论不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A. 原N₂、H₂混合气体为100VL　　　　 B. 原N₂、H₂混合气体为1.2VL

C. 参加反应的N₂为0.1VL　　　　　　 D. 原混合气体中N₂、H₂体积比为1：3

15. 在Na₂PO₄溶液中存在下列平衡：HPO₄^2-H⁺+PO₄^3-欲使溶液中的HPO₄^2-、H⁺、 PO₄^3-同时减少，可采取的方法有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [ 　　]

A. 加少量盐酸　　　 B. 加入生石灰

C. 加入NaOH固体　　 D. 加入AgNO₃溶液