2、氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L(标准状况下)的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：

(1)　　 原混合物中铁粉的质量。

(2)　　 稀硫酸的物质的量浓度。

第一卷

1、将一定质量的镁铝合金全部溶于100 mL某浓度的

盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，

生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所

示。则盐酸的物质的量浓度为　 ___　 mol/L。

5、已知一种具有水果香味的有机物M的分子式为C₄H₈O₂，M在一定条件下可进行如图所示的转化：

则：

1)M的结构简式是　　　　　　　　　　 　。　

2)反应①的类型为　　　 反应。 3)反应②的类型为　　　 　反应。

4)反应③的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 三、实验题 1、请用下列编号为①--④的实验装置设计一实验，以验证实验室制乙烯时所得气体中含有二氧化碳，二氧化硫和水蒸汽。

A　　　 B　　　　 C

品红溶液 KMnO₄(H⁺)　 品红溶液

　　 　　　　①　　 　　　　　　　　　②　　　　　 ③　　　　　　 ④

　(1)用装置的编号表示装置的连接顺序(按产物的气流从左到右的流向)

　　 _________ →_______→________→__________.

　(2)能说明混合气中含有二氧化硫的实验现象是_______________________________。

　 能说明混合气中含有二氧化碳的实验现象是_______________________________。

(3)装置③中的固体药品是_________________。

4、海洛因和吗啡都是严格查禁的毒品，其中吗啡分子含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余的为氧；吗啡分子中含3个氧原子。求：

(1)　　　 吗啡的分子量是　　　　　　　 吗啡的分子式是　　　　　　　

3、根据元素周期表中短周期元素回答：(写元素符号或化学式) (1)最稳定的氢化物是________，最高价氧化物的水化物酸性最强的是________。 (2)金属性最强的元素是_______，

(3)电子总数为10个且带正电荷的微粒是___________________。

2、配平下列方程式

　KMnO₄ +　 HCl =　 MnCl₂ +　 Cl₂ +　 KCl +　 H₂O

P +　 HNO₃+　 H₂O =　 H₃PO₄+　 NO　

1、铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂。净水时它被还原成胶状的氢氧化铁，吸附水里悬浮的杂质并能消毒杀菌。工业上制取铁酸钠的化学方程式如下：

aFe(NO₃)₃ + 16NaOH + bCl₂ = cNa₂FeO₄ + dNaNO₃ + 6NaCl + 8H₂O

(1)系数a、b、c、d分别是　　 、　　　 、　　　 、　　　　 。

(2)反应中还原剂是　　　　　　 。

(3)反应中转移电子总数是　　　 mol。

12、下列污染都对人类的健康构成巨大威胁，但其中一般不被称作环境污染的是

A．乱扔废电池造成的地下水污染　　　　　　 B．医疗用的血制品被污染

C．大量使用涂改液造成教室内空气污染　　　 D．粮食蔬菜被农药污染 13、最近科学家冶炼出纯度高达99.999%的铁，你估计它不会具有的性质是 A．硬度比生铁低　　　 　　B．不能与浓盐酸反应

C．在冷的浓硫酸中钝化　　 D．能从硫酸铜溶液中置换出铜 14、镁粉是制造烟花的重要原料之一，生产镁粉时，将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是

A． 空气　　 B．氩气　　 C．氮气　　 D．二氧化碳 15、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作应尽的义务，下列属于伪科学的是 A．用催化剂将水变成油　 B．高温高压下将石墨变成金刚石 C．用碘化银人工降雨　 　D．用催化剂将速度很慢的反应变成瞬间完成 26、下列离子方程式正确的是 A．澄清石灰水中加入稀硝酸 Ca(OH) ₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O B．FeCl₃溶液中通入H₂S气体 Fe³⁺ + S^2- = Fe²⁺ + S↓ C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO₃^-- + H⁺ = CO₂↑ + H₂O D．铜和稀硝酸反应 3Cu + 8H⁺ = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O 17、2000年诺贝尔化学奖授予了二位美国科学家黑格、马克迪尔米德和一位日本科学家白川英树，以奖励他们在导电聚合物研究中的杰出成就。聚乙炔是他们重点研究的一种物质，下列关于聚乙炔的说法不正确的是 A．聚乙炔是一种高分子化合物　　 B．聚乙炔不稳定易被氧化 C．聚乙炔不可能导电　 　　　　　D．聚乙炔有导电性是因其结构特征和掺杂物质起作用 18、下列说法正确的是 A．常温下，1mol CO₂的体积为22.4L　　 B．1mol O₂的质量为32g C．1mol CH₄含有6.02×10²³个原子　　　 　D．1mol氩气含1.204×10²⁴个原子 19、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，因此获得1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的叙述不正确的是 A．NO可以是某些含低价氮物质的氧化产物　 B．NO不是HNO₂的酸酐 C．NO可以是某些含高价氮物质的还原产物　 D．NO是红棕色气体 20、下列不具有氧化性的微粒是 A． H⁺　 B．O₂　　 C．F^-　　 D．NO₂ 21、铁钉溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，然后放置于空气中一段时间，此时铁的存在形式为 A． Fe(OH)₃　　 B．Fe(OH) _{2　　 C}．FeCl₂　　 D．FeCl₃ 22、PH=13的溶液中能大量共存的离子组为 A．NO₃^-　 NH₄⁺ 　Na⁺ 　Cl^-　　　　 B．NO₃^-　 SO₄^2--　 K⁺　 Al³⁺ C．Cl^-　 SO₄^2--　 K⁺　 Cu²⁺　　　　 D．CO₃^2--　 SO₄^2--　 K⁺　 Na⁺ 23、下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是 A．NH₄Cl　 NaNO₃　 KCl　 Al₂(SO₄)₃　　 B．NaAlO₂　 HCl　 NaCl　 AgNO₃

C．NaCl　 H₂SO₄　 AlCl₃　 KNO₃　　　 D．FeCl₃　 Na₂SO₄　 BaCl₂　 Al₂(SO₄)₃ 24、铜片投入稀H₂SO₄中不溶解，但加入某物质后，铜片溶解，则加入的物质为 A． KCl　 B．CaCl₂　 C．Fe₂(SO₄)₃　 D．Al₂(SO₄)₃ 　　　　　　　　 姓名____________ 班级_______　 学号_______　 成绩____________

一些珍贵的古书字画，为了珍藏，可以抽成真空后再充填氩气等稀有气体，为降低成本也可以充入氮气。回答4--6题：

4、空气冷却分离是工业制取氮气的主要方法。若将空气冷却液化，然后缓缓升温，最先分离出的气体是 A．N₂　　 B．O₂　　 C．CO₂　　 D．H₂O 5、除了从空气中分离的方法，还可以用其它方法得到少量氮气，其中一个方法是：NaNO₂ +NH₄Cl = NaCl + N₂↑+ 2H₂O，在反应中作氧化剂的是 A．NH₄Cl　　　 B．NaNO₂　　　 C．NaCl　　 D．N₂ 6、模拟生物固氮是科学家的一个重要研究课题。下列不属于氮的固定的是 A．N₂与H₂合成氨气　　　　　　　　　　 B．N₂和O₂反应生成NO C．氨水中能通入CO₂制得NH₄HCO₃　　　 D．N₂与Mg反应生成氮化镁 7、2001年5月26日湛江市一化工厂硫酸罐发生硫酸泄漏，造成多人重伤。为防止事态漫延，海军某部防化营官兵急速运来10多吨某物质，使事故现场得到有效控制。这种物质是 A．NH₄Cl　　 B．Na₂CO₃　　　 C．NaCl　　 　D．HNO₃ 8、不能从溴水中萃取溴的试剂是 A．C₂H₅OH　　　 B．C₆H₆　　　 C．直馏汽油　　 D．四氯化碳 9、下列物质中，属于离子晶体且含有非极性共价健的是 A．NaOH　　 B．Na₂O₂　　　 C．NaCl　　　 D．N₂ 10、下列气体不能用排水法收集的是 A． NO　　 B．O₂　　 C．CH₄　　 D．NO₂ 11、在标准状况下，V L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/cm³。则此溶液浓度的表示方法正确的是

A、3650V/(36.5V+22400)%　 　 B、36.5V/(36.5V+22400)%

C、Vd/(36.5V+22400)mol/L　 　 D、1000Vd/(36.5V+22400)mol/L

3、2000年12月我国部分地区发生了用石蜡油等工业用油加工大米的"毒米事件"。食用油和石蜡油虽然都称作"油"，但从化学组成和分子结构看，它们是完全不同的。下列说法正确的是 A． 食用油属于纯净物，石蜡属于混合物 　　B．食用油属于酯类，石蜡属于烃类 C． 食用油属于有机物，石蜡属于无机物

D． 食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物