6.在NaCl晶体中与每个Na⁺距离等同且最近的几个Cl^-所围成的空间几何构型为　　 (　　 )

　 A.正四面体　　 B.正六面体

　 C.正八面体　　 D.正十二面体　　

5.NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这

　 三种化合物的熔点高低顺序是　　 (　　 )

物质	①NaF	②NaI	③MgO
离子电荷数	1	1	2
m	2.31	3.18	2.10

　 A.①>②>③　　 B.③>①>②　

　 C.③>②>①　　 D.②>①>③

4.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式

　 如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画

　 出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为

　　 A.1:3:1　　 B.2:3:1

　　 C.2:2:1　　 D.1:3:3　　

3.Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成

　 的化合物可能是

　 A.离子化合物　　 B.化学式为CsF₂

　 C. 室温为固体　　 D.室温为气体

2.下列物质中，含有极性键的离子化合物是。

　 A.CaCl₂　　 B.Na₂0₂　　 C.NaOH　　 D.K₂S

1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键

　 的是　　 (　　 )

　 A.可溶于水　　 B.有较高的熔点

　 C.水溶液能导电　 D.熔融状态能导电

65、工业上目前使用两种方法制取乙醛：(1)乙炔水化法；(2)乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔
乙烯	来源于石油裂解气

根据上述两表，回答下列问题：

(1)写出下列化学方程式：

a．乙炔水化法制乙醛________________________________________________________。

b．乙烯氧化法制乙醛________________________________________________________。

(2)从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法(从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度)，分析可能的原因：______________________________________。

(3)从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？

________________________________________________________________________。

(4)若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率_______(填增大、减小、不变)；而实际生产中不采用的理由是____________________________　　　　　　　 _。

(5)若乙烯由石油裂化(裂化气混合气体的平均化学式C_nH_m、m>2n)，进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气(气体体积均在同温同压下测定)。若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？

64、铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO₃固体。

(1) 完成下列实验步骤：

①检查装置的气密性；

②_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________；

④_____________________________________________________________；

⑤____________________________________________________________；

⑥用注射器向广口瓶内推入氧气(或空气)

(2)推入氧气或空气的目的是_________________________　　　　　　 　　　　　　　　。

(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，

后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异引起的，你是否同意这种看法？__________(填

“同意”或“不同意”)原因是_________________________________；另一同学提出溶液呈“绿

色”是Cu²⁺与NO₂混合的结果，请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象)。

______________________________________________________________________________。

63、参看表格内容，回答下列问题：

⑴X、Y、Z、F分别是(写名称)　　　、　　　、　　　、　　　　　　 。

⑵G中的化学键　　(填“有”或“没有”)极性。G在固态时属于　　晶体

⑶Y和Z直接作用后的生成物属于　　　晶体。写出它的电子式　　　　　　　　　 。

62、为了测定某不溶于水的混合气体的平均相对分子质量(比空气重)，设计了下列实验：

①取一配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m₁。②往锥形瓶中通入干燥的样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到m₂。

③往锥形瓶内加满水，塞好瓶塞，得到质量m₃。

已知实验时温度为T(K)，压强为P(kPa)，水的密度为ρ_水(g/L)，空气的平均相对分子质量为29.0，空气密度为ρ_空气(g/L)，回答下列问题：

(1)本实验的理论依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)步骤②中重复操作至质量相同的原因__________________________　　　 　　　　　_；

(3)如何做到每次测量都是在相同体积下进行的？___________________　　　　　　　 　　；

(4)本样品收集时，可选用的方法是________　　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

(5)锥形瓶内空气的质量(m_空气)是_________　　　　　 _____________(列出计算式)；

(6)瓶中样品的质量(m_样品)是_________________　　　　　　　　　 　　　　　_____；

(7)该混合气的平均相对分子质量是：_____________________________(列出计算式)。