21、(1)B；(2)CH₃COONH₄溶液显中性，这样可以证明哪个同学的解释正确；(3)乙；

20、(1)阳极：Fe-2e^-=Fe²⁺；阴极：2H⁺+2e^-＝H₂↑

(2)Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺＝2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(3)随着反应的进行，H⁺浓度不断降低，OH^-浓度不断升高，最后就生成了Cr(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀。

19、(1)H₂O₂ 　HO₂^-+H⁺；HO₂^- H⁺+O₂^2-

　 (2)H₂O₂+Ba(OH)₂= Ba O₂+2 H₂O；

2H₂O₂+Ba(OH)₂= Ba(HO₂)₂+2 H₂O；

(3)2 H₂O₂ HO₂^-+H₃O₂⁺

24(12分)、某温度下将一定量密度为1.15克/毫升的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算：

(1)　　　 电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。

　　　 (2)原氯化钠溶液的物质的量浓度。

25(12分)、向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224毫升(标准状况)氧气，在另一个电极上得到1.28克该金属。 　　　 (1)根据计算确定金属氧化物的名称。 　　　 (2)计算通电后硫酸溶液的物质量浓度(溶液体积按100毫升计算)。　　

高三单元测验

(原电池、电解池、电解质溶液)答案

21(12分)、已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温度、同浓度下相等，溶有一定量氯化铵的溶液呈酸性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：

①Mg(OH)₂(固体) Mg²⁺+2OH^-；

②NH₄⁺ +H₂ONH₃•H₂O+H⁺　 ；③H⁺ +OH^- ＝H₂O；

由于NH₄⁺ 水解显酸性，H⁺ 与OH^- 反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是：

①Mg(OH)₂(固体) Mg²⁺+2OH^-；②NH₄⁺ +OH^- 　NH₃•H₂O；

由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺ 与Mg(OH)₂ 电离出的OH^- 结合，生成了弱的电解质NH₃•H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂ 沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是：　 (填编号)

A、NH₄NO₃；B、CH₃COONH₄；C、Na₂CO₃；D、NH₃•H₂O；

(2)请你说明丙同学做出该选择的理由：　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂ 的悬浊液中，Mg(OH)₂ 溶解；有此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理　　 (填“甲”或“乙”)；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂ 溶解的离子方程式为：　　　　　　　　 ；

22(12分)、从H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：

(1)　　 电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是　　　 ；

　　　 (2)电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是　 ；

　　　 (3)电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是　　　 ；

23(8分)、常温下将0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制0.5L混合溶液。判断：⑴溶液中共有　　 种微粒；⑵溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是　　　 和　　　　 ；

⑶溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^－)-n(H⁺)=　　　　 mol。

19(10分)双氧水(H₂O₂)和水都是极弱的电解质，但H₂O₂ 比H₂O更显酸性。

(1)若把H₂O₂ 看成是二元酸，请写出它在水中的电离方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也形成酸式盐。请写出 H₂O₂和Ba(OH)₂作用形成盐的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)水电离生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离。同水一样，双氧水也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：　　　　　　　　　　　 　；

20(12分)、工业上处理含Cr₂O₇^2－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：

(1)电解时的电极反应：　阳极　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　阴极　　　　　　　　

　　　 (2)写出Cr₂O₇^2－转变成Cr³⁺的离子反应方程式：

　　　 (3)电解过程中Cr(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀是怎样产生的？　　　

18、中和相同体积、相同PH值的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V₁、V₂和V₃，则三者关系为：

　A、V₁>V₂>V₃ B、V₃ =V₂>V₁ C、V₃ >V₂=V₁ D、V₁=V₂>V₃

Ⅱ卷(共78分)

17、PH值等的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的n倍m倍，稀释后两溶液的PH值仍相等，则n和m的关系是

　　　 　 A、m=n　　 　 B、m>n　　　　　　 C、m<n　　　　 D、m³n

16、把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H₂SO₄溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是：

　　　 　 A、C(SO₄^2-)=C(Na⁺)>C(NH₄⁺)>C(OH^-)>C(H⁺)； 　　　 　 B、C(Na⁺)>C(SO₄^2-)>C(NH₄⁺)>C(OH^-)>C(H⁺)；

　　　 　 C、C(NH₄⁺)>C(SO₄^2-)=C(Na⁺)>C(OH^-)>C(H⁺) 　　　 　 D.C(H⁺)+C(NH₄⁺)+C(Na⁺) = C(OH^-)+2C(SO₄^2-)；