5.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子

　 环，其中最小的环上，碳原子数是　　 (　　 )

　 A.2个　　 B.3个　　 C.4个　　 D.6个

6，下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是(　 )

　 A.0₂、I₂、Hg　　 B.C0₂、KCl、Si0₂

　 C.Na、K、Rb　　 D.SiC、NaCl、S0₂

4.下列晶体中不属于原子晶体的是　　 (　　 )

　 A.干冰　　 B.金刚砂

　 C.金刚石　 D.水晶

3、下列晶体分类中正确的一组是　　 (　　 )

	离子晶体	原子晶体	分子晶体
A	NaOH	Ar	SO2
B	H2SO4	石墨	S
C	CH3COONa	水晶
D	Ba(OH)2	金刚石	玻璃

2、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石　 ②晶体硅　 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是　　 (　　 )

　　 A.①③②　　 B.②③①　 C.③①②　　 D.②①③

1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是　　 (　　 )

　　 A.SO₂与Si0₂　　 B.C0₂与H₂0

　　 C.NaCl与HCl　　 D.CCl₄与KCl

11.已知白磷是由P₄分子形成的分子晶体，每个P₄分子

是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正 四面体的

四个顶点。则P₄分子中共有___________个P-P键。

★12.磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。图中

圆圈表示原子、实线表示化学键。试回答：

(1)请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。

(2)形成化合物的化学式为 ________________。

(3)分子内的磷原子排列成______________形。

(4)每个磷原子处于______________中心。

(5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示

　 的是 _________极(填写非极性键或极性键)。

★13. 1996年诺贝化学奖授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家.C₆₀分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:

①C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;

②C₆₀分子只含有五边形和六边形;

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:

据上所述,可推知C₆₀分子有12个五边形和20个六边形,C₆₀分子所含的双键数为30.请回答下列问题:

(1)固体C₆₀与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是:

_________________________________________________________.

(2)试估计C₆₀跟F₂在一定条件下,能否发生反应生成C₆₀F₆₀(填“可能”或“不可能”)_________________________,并简述其理由：

________________________________________________________.

(3)通过计算,确定C₆₀分子所含单键数.

C₆₀分子所含单键数为_______________.

(4)C₇₀分子也已制得,它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑而推知.通过计算确定C₇₀分子中五边形和六边形的数目.

　C₇₀分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________.

高三化学离子晶体课后作业(3)

10.有两组关于物质熔点的数据分析以上数据，回答：

(1)有什么规律可循______________________________________

　 (2)造成这些规律的主要原因是 __________________________________________

9.下列性质适合于分子晶体的是　　 (　　 )

　 A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电

　 B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电

　 C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃

　 D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm³

8.下列分子晶体：

①HCl　 ②HBr　 ③HI ④CO　 ⑤N₂　 ⑥H₂ 熔沸点由高到低的顺序是　　 (　 )

　 A.①②③④⑤⑥　　 B.③②①⑤④⑥

　 C.③②①④⑤⑥　　 D，⑥⑤④③②①

7.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点　 ②不是电解质　 ③固态时是分子晶体　 ④都是由分子构成　 ⑤液态时不导电，其中一定正确的是

　 A.①③④　　 B.②⑤　　　 C.①②③④⑤　　 D.⑤