(一)比较O₂和O₃

	O2	O3
颜色	无色	气态-淡蓝色 液态-深蓝色 固态-紫黑色
气味	无	刺激性特殊臭味
水溶性	＜
密度	＜
氧化性	强 (不易氧化Ag、Hg等)	极强 (O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2) (易氧化Ag、Hg等不活泼金属)
漂白性	无	有(作消毒剂和脱色剂)
稳定性	＞ 3O2　　　 　　　2O3　　　 2O3===3O2　　 常温：缓慢 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 加热：迅速
相互关系　　　　　　　　　　　　　 同素异形体

注意：辨证认识O₃的作用

①臭氧层：能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。而

②空气中O₃含量并非多多益善：微量能令人振奋。超量能危害人体及动植物。

26．(10分)某化学研究性学习小组在研究某结晶水合物(MSO4·2H2O)的过程中，做了如下实　 验：将含结晶水合物放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下表。

实验顺序 (按序延长加热时间)	固体质量/g
加热前	加热后
1	5.16	4.89
2	5.16	4.68
3	5.16	4.35
4	5.16	4.35
5	5.16	4.20
6	5.16	4.17
7	5.16	4.08
8	5.16	4.08

(注：在上述实验温度下，MSO₄不分解)

利用数据可绘制成如右图所示的图像：

(1)利用实验数据，通过计算确定M元素的相对原子质量，并写出其元素符号。

(2)通过计算解释图像中产生8b段的原因以及ab段时坩埚中固体物质的化学式。

25．(8分)血液中葡萄糖含量(血糖)过高会引发糖尿病，低血糖又会导致人易发生昏厥。正常人的血糖应在3．9mmol／L-6．2mmol／L之间。某人血样经检验后得知血糖的质量分数为　 0．1%。如果血液的密度按照1g／mL计，通过计算说明此人血糖含量是否异常?(1mmol／L=0．001 mol／L，葡萄糖相对分子质量为180．)

24、(共9分)科学家于1978年制得一种物质A，A可看作是烃B的所有氢原子被C的某种一价基(即失去一个氢原子后剩余的部分)取代而得。A遇溴水不褪色；A中的氢原子被一个氯　 原子取代只得一种物质。一定量的C完全燃烧所得到的CO2和H2O的物质的量之比为1：1．25，C在常温下为一种气体，其二溴代物有3种。B完全燃烧生成的C02和H20的物质的量之比为2：1，B的相对分子质量大于26，小于78。试回答以下问题：

(1)C的分子式是　　　　　　 。写出C的三种二溴代物的结构简式。

　　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

(2)已知B分子不是一种平面结构，B的分子式是　　　　　　　　 ，B中的一个氢原子被氯原子取代所得产物共有　　　　　　　　 种。

　 (3)写出A的结构简式(需表达出分子中原子的空间位置关系)：

23、(12分)已经知：

有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂，它们的相对分子质量相等。可以用下列方法合成。

(1)写出A、B的结构简式。

　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　 B

(2)写出下列反应的化学方程式

①A+C--→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②CH₂=CH₂ D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③A+B--→高分子化合物的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3)E和F的相互关系是(　　 )

A. 同一种物质　　 B. 同一类物质　　 C. 同系物　　 D. 同分异构体

22．(8分)X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其　 电子层数的2倍，Z元素是植物生长的重要营养元素。请回答下列问题：

　 (1)推断X、Y、Z的元素：X　　　　 ，Y　　　　 ，Z　　　　 。

　 (2)Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y₆₀，它可能最易发生的反应是　　　　 。

　 A．消去反应　　 B．取代反应

　 C．加成反应　　 D．聚合反应

(3)最近科学家们合成了Zⁿ⁺₅，电子式为则n值为　　　　　　　　 。

(4)Z与X可形成多种化合物，其中ZX₃的结构式为　　　　 ，Z₂X₄的电子式为

　　　　 。(用判断出的元素符号表示)

21．(9分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质

　 (1)①的化学式为　　　　 ，⑤和⑥反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为　　　　 ，⑨转变为⑩的化学方程式为　　　　 。由⑨转变为⑩的反应现象为　　　　　　　　　　　　 。

20．(11分)下图是某同学设计的NH₃催化氧化并检验反应生成的酸性物质的简易装置(图中　 必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去)。已知：NO₂+NO+2NaOH=NaNO₂+H₂O。实验中所选用的试剂不超出下列范围，且不得重复使用。

①NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物；②浓氨水；③NaOH固体；④KClO₃和MnO₂的混合物；

⑤6mol／LNaOH溶液；⑥0．5moL／LNaOH溶液；⑦酚酞试液；⑧碱石灰；⑨浓H₂SO₄；⑩CuO。

试回答下列问题：

(1)叉形管中液态物质A是(填代号)　　　　　 ，固体物质B是(填代号)　　　　　 ；

(2)C处发生反应的化学方程式是　　　　　 ；

(3)混合物D是为了检验酸性物质的生成而放人的，其组成是(填代号)　　　　　 ，实验

过程中的现象是：　　　　　　　　　

(4)E处球形玻璃管的作用是　　　　　　 ；

(5)F处的棉花应蘸取的物质是(填代号)　　　 ，其作用是　　　　

19、(9分)(1)下列实验操作正确的是(选错1个扣2分，扣完为止)　　　　　　

　 A．向一支洁净的试管中加人2mL3%硝酸银溶液，再向试管中滴加氨水至产生的沉淀恰好　　 溶解为止，加入乙醛溶液，水浴加热，片刻后将在试管内壁形成银镜。

　 B．实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中。

　 C．取2mL4mol／LNaOH溶液于试管中，加入2mL2mol／LCuSO4溶液，再加入某种有机试　　 剂，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基。

　 D．分离苯和苯酚的混合液，可向混合物中加人适量浓溴水，过滤、分液，即可实现。

　 E．取20mL蒸馏水于50mL烧杯中，加热至沸，加人数滴饱和FeCl₃，溶液，持续加热片刻，即可制得Fe(OH)₃胶体。

　 F．向盛有0．1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加0．1mol／L KI溶液，用力振荡，即可制得AgI胶体。

(2)化学上有许多重大发现来自于实验中的精确测量以及对实验数据的处理。根据下列计量仪器的图示，准确填写表格中的读数。(下列玻璃仪器单位均为毫升)

18、L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

下列关于L-多巴性质的推测正确的是

　　 A．不可能形成高分子化合物

　　 B．不易被氧化

　　 C. 只有酸性，没有碱性

　　 D．能与溴发生取代反应

第Ⅱ卷(非选择题　 共76分)