5.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成　　 (　　 )

　 A.离子晶体　　　 B.分子晶体

　 C.离子晶体，分子晶体都不可能形成　　 D.无法确定

6，支持固态氨是分子晶体的事实是

　 A.氮原子不能形成阳离子

　 B.铵离子不能单独存在

　 C.常温下，氨是气态物质

　 D.氨极易溶于水

4.当S0₃晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是　　 (　　 )

　 A.分子内化学键　　 B.分子间距离　　 C.分子构型　　　　 D.分子间作用力

3.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C₆₀，下列说法正确的是　　 (　　 )

　 A.C₆₀是一种新型的化合物　　　　　　　　　　 B.C₆₀和石墨都是碳的同素异形体

　 C.C₆₀中虽然没有离子键，但固体为离子晶　　　 D.C₆₀相对分子质量为720

2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是(　　 )

　 A.NaOH　　 B.S0₃　　 C.CsCl　　 D.NaCl

1.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是　　 (　　 )

　 A.食盐溶解　　 B.铁的熔化

　 C.干冰升华　　 D.氯化铵的“升华”

12.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。

(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式

(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y⁺³，Ba⁺²，Cu⁺²和Cu⁺³)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比

高三化学离子晶体作业(2)

4.28×10^-10 m。

　 (1)FexO中x值(精确至O.01)为

　 (2)晶体中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和

　 Fe³⁺的总数中，Fe²⁺所占分数(用小数表示，精确至0.001)为 ______________。

　 (3)此晶体的化学式为 _____________。

　 (4)与某个Fe²⁺(或Fe³⁺)距离最近且等距离的O^2-围成的空间几何形状是_____________。

　 (5)在晶体中，铁元素间最短距离为_____________cm

★11.有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。

　 (1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数表示)__________________________。

　 (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mⁿ⁺表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。

　 答：

　 (3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。

　 答：

9.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的

　 顶点，Y位于立方体中心。试分析：

　 (1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每

　 个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式

　 为__________ 。

　 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等

　 的X共有__________个。

　 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角

　 ∠XYX的度数为__________。

　 (4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol^-1，晶体密度为ρ·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

★10.晶体具有规则的几何外型、晶体中最基本的重复单

　 位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO

　 晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1

　 测知FexO晶体密度为ρ=5.71 g·cm^-3，晶胞边长为

8.参考下列熔点数据回答：

　 钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐____________这与__________有关。随__________增大__________减小，故熔点__________逐渐　　 。

7.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs⁺离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为

　　 B.　 C.　 D.