3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( C　 )

　 A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

　 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

　 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

　 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

2．下列有关溶液性质的叙述，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 D　 )

　 A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

　 B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%

　 C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

　 D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

0.(A)0.025mol (B)050mol (C)0.10mol　 (D)0.20mol

1.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:

今若制得Cl₂ 0.050 mol,这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是　　 　　(　 C　 )

25、(1)①增大 不变(各1分)　 ② 否 大于(各1分)　 因为 =0.25<0.263(1分)　 平衡向正反应方向移动(1分)

　 (2)①(d-c);b+　 ②b+2c;(d-4c)　 ③减少 增大(各1分，共6分)

24、根据题意可知,固体溶于硝酸后,原硝酸中的N原子以NO₃^-和NO的形式存在.(2分)

因此,最后溶液中n(NO­₃^-)=250 mL×10^-3L/mL×2mol/L－=0.450 mol(2分)

当铁元素完全沉淀时,溶液中溶质是NaNO₃

因此:n(NaOH)=n(NO₃^-)=0.450 mol(2分)

需要加入的NaOH溶液的体积为

V[NaOH(aq)]==0.450 L=450 mL(2分)

23、(2分)(1)285(当A中的N原子数分别为1、2、3、4……时，计算A的相对分子质量。由A的相对分子质量小于300，确定N原子数为1)(2分)84(1分)；

(2)C₁₇H₁₉NO₃ (2分)　　 C₂₁H₂₃NO₅(2分)(先求出A的分子式是C₁₇H₁₉NO₃，因为1molB水解得到1moA和2lmol醋酸，故B的分子式是C₁₇H₁₉NO₃ + 2C₂H₄O₂ – 2H₂O ═ C₂₁H₂₃NO₅。相对分子质量相差84)

22、(12分)(1)Mg(OH)₂(2分)

(2)Mg(HCO₃)_{2 　MgCO3 + CO2 + H2O (1分) MgCO3 + H2O 　Mg(OH)2 + CO2 (1分)Mg(OH)2 比　 MgCO3 更难溶(2分)}

_{(3)Mg + CO2 　MgO + C (2分) 发出耀眼的白光(1分) 有黑色颗粒和白色粉末生成(2分)}

_{(4)增强水的导电性(1分)}

21、(6分)(每小题2分)(1)ClO^- + H₂O₂ ═ Cl^- + H₂O + O₂

　(2)氧元素(3)3.612×10²³

20、(15分)