摘要：沉淀的颜色变化 (1)Fe2+:遇碱液生成沉淀.其颜色转变为:白→灰绿→红褐 (2)Ag+:遇碱液生成沉淀.其颜色转变为:白→黑
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如图所示，将图1、图2两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将图2针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定，溶液浓度相同）．
试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀最终变为
（2）实验2图1针筒内的现象是：
（3）实验3图1针筒内的现象是：
（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．图1针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为
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试回答下列问题：
| 实验序号 | 图1针筒内物质 | 图2针筒内物质 | 图1针筒的现象 |
| 1 | 10mLFeSO4溶液 | 10mLNH3 | 生成白色沉淀，后变色 |
| 2 | 10mL1mol/LAlCl3溶液 | 40mL1mol/LNaOH溶液 | 先有白色沉淀，后沉淀溶解 先有白色沉淀，后沉淀溶解 |
| 3 | 10mL紫色石蕊试液 | 25mLCl2 | 先变红后褪色 先变红后褪色 |
| 4 | 15mLCl2 | 40mLNH3 | 黄绿色变为无色 黄绿色变为无色 |
红褐
红褐
色，写出沉淀变色的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．（2）实验2图1针筒内的现象是：
先有白色沉淀，后沉淀溶解
先有白色沉淀，后沉淀溶解
，写出有关反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（3）实验3图1针筒内的现象是：
先变红后褪色
先变红后褪色
，反应后图2针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入NaOH
NaOH
溶液中．（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．图1针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为
黄绿色变为无色
黄绿色变为无色
．某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可和SO2反应，反应式可能为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，为此设计如下一套装置，来验证Na2O2和SO2的反应产物．如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸，回答下列问题：
（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为
（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？
（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2？
（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3？
（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因．
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（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为
淡黄
淡黄
色逐渐变为白
白
色．（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？
打开④处U型管a处橡皮塞，插入带火星的木条，如果复燃，说明产生了O2
打开④处U型管a处橡皮塞，插入带火星的木条，如果复燃，说明产生了O2
．（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2？
⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫
⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫
．（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3？
加入盐酸，若有刺激性气味的气体逸出，则证明产物中含有Na2SO3
加入盐酸，若有刺激性气味的气体逸出，则证明产物中含有Na2SO3
．（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因．
由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na2SO4和BaCl2反应产生难溶于盐酸的BaSO4
由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na2SO4和BaCl2反应产生难溶于盐酸的BaSO4
．已知A为常见的金属单质，根据图所示的关系：
（1）确定A、B的化学式，A为
（2）C和D可相互转化，描述C→D溶液的颜色变化：
④的离子方程式：
⑤的离子方程式：
（3）由E→F的实验现象为：
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（1）确定A、B的化学式，A为
Fe
Fe
，B为Fe3O4
Fe3O4
．（2）C和D可相互转化，描述C→D溶液的颜色变化：
溶液由浅绿色到黄色
溶液由浅绿色到黄色
．④的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．⑤的离子方程式：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．（3）由E→F的实验现象为：
沉淀由白色很快变为灰绿色，最后变为红褐色
沉淀由白色很快变为灰绿色，最后变为红褐色
．
某同学创新设计制备氢氧化亚铁的实验方案：
（一）查阅资料
资料1：乙醇不与氢氧化钠或硫酸亚铁反应；乙醇与水互溶，氢氧化钠能溶于乙醇；硫酸亚铁在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度小．氮气不能与铜反应．
资料2：几种含铁物质的颜色
（二）实验步骤及现象
①取少量的新制硫酸亚铁晶体于大试管中，向其中加入5mL热蒸馏水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL无水乙醇，这时会发现溶液中有小气泡逸出，静置，直到无小气泡冒出为止．
②另取一支试管，向其中加入半药匙固体氢氧化钠，然后向其中加入5mL无水乙醇，充分溶解后静置．
③用长胶头滴管吸取新配制的氢氧化钠的乙醇溶液，伸入硫酸亚铁溶液中，慢慢地挤压橡胶头，连续吸取几次，使之充分反应，静置片刻，这时在试管底会有大量的白色凝乳状溶胶沉降．
④小心地倒去上层溶液，再向试管中加入3mL无水乙醇洗涤，连续洗涤两三次，这时白色的凝乳状溶胶会变成白色固体，然后倒在滤纸上使乙醇充分挥发，便得到白色固体粉末．
（1）为避免硫酸亚铁在溶于水的过程中被氧化，通常可以向溶液中加入 ．向硫酸亚铁溶液中慢慢加入无水乙醇时，产生气泡的原因是 ．某同学制备无水乙醇的方法是向无水乙醇（含乙醇的质量分数为99.5%以上）中加入一定量的氯化钙，然后蒸馏得到无水乙醇，你认为此方法能否得到无水乙醇？ （填“能”或“否”）．
（2）预测上述白色固体的成分可能是 ，保持白色的主要原因是 ．
（3）写出生成白色沉淀的化学方程式： ．
（三）探究产物成分
Ⅰ利用如图所示装置检验白色粉末的性质：
先通入氮气排尽装置内的空气后，继续通入氮气，然后加热硬质试管，观察到无水硫酸铜逐渐变成蓝色；硬质试管里的白色固体粉末逐渐变成黑色；铜网没有明显的颜色变化．当白色固体粉末全部变成黑色粉末时，停止加热，继续通入氮气至硬质试管冷却．
Ⅱ．待冷却后，取适量黑色粉末溶于少量的稀盐酸中，黑色粉末溶解，溶液呈浅绿色，不产生气泡．
Ⅲ．取Ⅱ中的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去．
（4）实验1中，氮气的作用是 ，铜网的作用是 ．
（5）证明白色固体粉末中含有+2价铁的实验现象为 ：写出符合要求的方程式： ．
属于分解反应的化学方程式： ；属于氧化还原反应的离子方程式：
（6）某同学在上述实验的基础上，增加了一个实验确认白色固体中不含+3价铁，设计的实验可能是 ．
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（一）查阅资料
资料1：乙醇不与氢氧化钠或硫酸亚铁反应；乙醇与水互溶，氢氧化钠能溶于乙醇；硫酸亚铁在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度小．氮气不能与铜反应．
资料2：几种含铁物质的颜色
| 化学式 | Fe | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 颜色 | 银白色 | 黑色 | 红色 | 黑色 | 白色 | 红褐色 |
①取少量的新制硫酸亚铁晶体于大试管中，向其中加入5mL热蒸馏水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL无水乙醇，这时会发现溶液中有小气泡逸出，静置，直到无小气泡冒出为止．
②另取一支试管，向其中加入半药匙固体氢氧化钠，然后向其中加入5mL无水乙醇，充分溶解后静置．
③用长胶头滴管吸取新配制的氢氧化钠的乙醇溶液，伸入硫酸亚铁溶液中，慢慢地挤压橡胶头，连续吸取几次，使之充分反应，静置片刻，这时在试管底会有大量的白色凝乳状溶胶沉降．
④小心地倒去上层溶液，再向试管中加入3mL无水乙醇洗涤，连续洗涤两三次，这时白色的凝乳状溶胶会变成白色固体，然后倒在滤纸上使乙醇充分挥发，便得到白色固体粉末．
（1）为避免硫酸亚铁在溶于水的过程中被氧化，通常可以向溶液中加入
（2）预测上述白色固体的成分可能是
（3）写出生成白色沉淀的化学方程式：
（三）探究产物成分
Ⅰ利用如图所示装置检验白色粉末的性质：
先通入氮气排尽装置内的空气后，继续通入氮气，然后加热硬质试管，观察到无水硫酸铜逐渐变成蓝色；硬质试管里的白色固体粉末逐渐变成黑色；铜网没有明显的颜色变化．当白色固体粉末全部变成黑色粉末时，停止加热，继续通入氮气至硬质试管冷却．
Ⅱ．待冷却后，取适量黑色粉末溶于少量的稀盐酸中，黑色粉末溶解，溶液呈浅绿色，不产生气泡．
Ⅲ．取Ⅱ中的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去．
（4）实验1中，氮气的作用是
（5）证明白色固体粉末中含有+2价铁的实验现象为
属于分解反应的化学方程式：
（6）某同学在上述实验的基础上，增加了一个实验确认白色固体中不含+3价铁，设计的实验可能是
（10分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取W g固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验：
甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g
乙组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g
丙组：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。消耗KMnO4溶液b mL。
（1） 配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管和 。
（2） 在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂? (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是 。
（3） 用丙组的实验数据，计算Na2SO3的纯度 。
（4） 实验中发现，乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因 。
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