1.下列与“神舟六号”载人飞船有关的说法不正确的是

A．飞船的表面覆盖的一层石墨瓦之所以能起到保护作用是因为石墨能够耐高温

B．宇航员的食物做成大小可口的“一口酥”，目的是防止飞船内产生飘尘

C．飞船在宇宙中运行时，船舱内温度低、氧气少，无法划着火柴

D．在飞船上使用LiOH吸收多余的CO₂而不使用NaOH

29.除第1问第1空1分外，其余每空2分，共13分。　

(1)＞,Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O　

(2)①＞　 ②＞　 ③0.02

(3)①?c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)　

　 ②　 0.01 mol·L^－1＜c(H⁺)＜0.11 mol·L^－1　

?

28.(除第3问第1空1分外，其余每空均2分，共13分)　

(1)　 Na⁺[:....:H]^-　 Fe(OH)₃　

(2)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺?　

(3)一，与足量NaOH溶液反应的产物是NaAlO₂(或写出该反应的化学方程式，或Al(OH)₃的电离方程式等)　

(4)还原反应，水解反应(复分解反应)

27.(共20分，第(1)(2)(3)问每空2分，其余每空3分)　

(1)NaOH溶液　 (2)取代　

(3)B：　　　　　　　 C：　

(4)③

⑥CH₂Br－CH₂Br+2H₂O　　　　　 CH₂OH－CH₂OH+2HBr　

(5)m：(m+n)：n　

(6)mMr(D)+mMr(E)=mMr(结构Ⅰ)+36m　

26.共14分

②酸式滴定管(1分)　 ③0.28(2分)　 ⑤反应完成所需时间(或反应起止时间)(1分)　

⑥移走量筒下面的木块，将量筒下移至量筒中液面与广口瓶中液面在同一水平面上(2分)　

(1)B(2分)　

(2)不能将铜丝浸入酸溶液中(1分)，防止形成原电池，影响测定反应速率(1分)　

(3)0.2V L·mol^－1(2分)　

(4)足量铁分别与同浓度、同体积盐酸和醋酸反应时，产生的氢气体积相同(1分)，但反应速率是铁与盐酸反应快(1分)

29.(15分)(1)0.02 mol·L^－1的HCN溶液与0.02 mol·L^－1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合液中c(Na⁺)＞c(CN^-),用"＞、＜、="符号填空。　

①溶液中c(OH^-)　　　 c(H⁺);　 ②c(HCN)　　　 c(CN^-);　

③c(HCN)+c(CN^-)=　　　　　 mol·L^－1.　

(2)向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 　　7

(填＞、＜、=)，离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)已知0.1 mol·L^－1 NaHA溶液的pH=2，则：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

①0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是　

②0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氢离子物质的量浓度［c(H⁺)］的取值范围是　　　　　　　 　

(4)某温度下，水的离子积Kw=1×10^-12,将该温度下由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^－1的H₂SO₄与同温度的pH=11的NaOH溶液按体积比9：1混合(忽略体积变化)，则混合后该温度下溶液的pH=　　　　 　　　　　

化学试题答案及评分标准　

选择题每题6分：6.D　 7.D　 8.B　 9.C　 10.D　 11.C　 12.D　 13.B　

28.(11分)已知：甲、乙、丙、丁都是常见单质，且甲、丙在常温常压下为气体，A-I均是常见化合物；B、C中均含甲元素；H、I均不溶于水；将F溶液滴入B溶液时无明显现象，滴入C溶液时产生沉淀I。各物质(或它们的水溶液)之间有如下转化关系[在本题中：①反应所需要的水以及反应所产生的水均已略去，②所涉及的元素除丁的组成元素外，均为短周期元素]。　

　请回答：　

(1)A的电子式　　　　　　 　，I的化学式　　　　　　　 。　

(2)反应G+丁→F的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)H作为酸时，是　　　 元酸，判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在反应C+F→I中，物质C所发生的反应的类型有　　　　　　　　　　

27.(20分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，且不构成任何污染。PETG的结构简式为：

已知：

(1)　　　　　　　　　　　

(2)RCOOR₁+R₂OH＝RCOOR₂+R₁OH(R、R₁、R₂表示烃基)

　 　 这种材料可采用下列合成路线：

　 试回答下列问题：

(1)反应②⑥加入的试剂X可以是(写化学式)　　　　　　　

(2)⑤的反应类型是　　　　 反应；

(3)分别写出B、I的结构简式：B　　　　　　　 　，I 　　　　　　　　　　；　

(4)写出下列反应的化学方程式：　

反应③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应⑥　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)合成时应控制的单体的物质的量?n(D)：n(E)：n(H)=　　　　　　　　　　 　

(用m、n表示)。　

(6)用数学等式表示D、E、结构I三者的相对分子质量Mr(D)、Mr(E)、Mr(结构I)之间的关系。　　　　　　　　　　　　　

26.(14分)某研究性学习小组为探究在相同的温度和压强下，相同浓度相同体积的一元强酸和弱酸与足量铁片反应时，生成氢气的体积关系和速率关系，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易装置如下图。(实验前后乙、丙装置中液面位置如图所示，实验前量筒内无液体)。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液；

②用　　　　 量取10.00mL 1mol·L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；

下面是铁片与盐酸反应的实验操作。

③称取除去表面氧化膜的铁片a g,并系于铜丝末端，a的数值至少应该是　　　　　　　

④在广口瓶中装入足量水，按图连接好装置，检查装置气密性；

⑤将铜丝向下移动，使铁片浸入盐酸溶液中至反应完全，需记录　　　　　　　　　　　

⑥反应结束后待温度恢复到室温，读取量筒中水的体积前应　　　　　　　　　　　　　 ，然后，准确读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

(1)本实验中量筒应选用的规格为(填序号)　　　　　

　　 A．100mL　 　　　 B．200mL　 　　 C．500mL

(2)将铜丝向下移动，使铁片浸入酸溶液中时，应注意的问题是　　　　　　　　　　　 　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)忽略水蒸气的影响，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：

?Vm=　　　　　　　　　　　　

(4)如果按相同的方法做醋酸与铁的反应实验，且操作准确无误，应得出结论是：

13.分析某样品中氟化物(IF₅)含量的方法是：先利用IF₅与H₂O发生水解反应生成HIO₃，再用500mL 2mol·L-1 KI溶液与HIO₃反应生成I₂，最后用标准Na₂SO₃溶液滴定生成的I₂。若用去100mL 3mol·L-1的Na₂SO₃溶液，则样品中IF₅的含量是

　　 A．0.05mol　　 B．0.1mol　 　　 C．0.2mol　 　　 D．0.3mol