9．下列可用氢键来解释的是

A．浓的氢氟酸溶液中存在HF₂^－和H₂F₃^－　　 B．SiH₄沸点比CH₄高

C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

D．H₂O比H₂S稳定，前者1000^oC以上才分解，后者300 ^oC分解

8．下列分子中所代表的有机物中，肯定不溶于水，且原因是不能与水分子形成氢键的是

　　　 A．C₂H₆O　　 　 B．C₂H₄O₂　　　 　 C．C₆H₅Br　　　 　 D．C₃H₇NO₂

7. 氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“··· ”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为

A．　　　　　　 B．　　　 　　　　　C．　　　　　　 　　　　　D．

6．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A．2A(g) + B(g)==2C(g)；△H= a(a＞0)

B．2A(g) + B(g)==2C(g)；△H = a (a＜0)

C．2A + B==2C；△H = a (a＜0)

D．2C==2 A +B；△H = a(a＞0)

5．向含有等物质的量的HCl、Al₂(SO₄)₃、NH₄Cl的混合液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量

(不断振荡反应容器)，整个过程中会发生如下四个离子反应：

① Al³⁺ + 3OH^－=== Al(OH)₃↓　 ② Al(OH)₃ + OH^－=== AlO₂^－ + 2H₂O

③ H⁺ + OH^－=== H₂O　　　　　 ④ NH₄⁺ + OH^－=== NH₃·H₂O 反应的先后顺序是

　 A. ③④①②　　　 B. ③①④②　　　 C. ③①②④　　　　　 D. ①②③④

4．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

，b和c形成化合物的电子式为　　　　　　　　 ，

下列比较正确的是

A. 原子半径a >b >c　　　　　　　　　 B. 原子的氧化性a > c > b　　　

C. 最高价氧化物的熔点a > d > b　　　 D. 最高价含氧酸的酸性c > d > a

3．用下列三种装置制备和收集CO₂：

　　　 　(1)　　　　　　　　　　　　　 (2)　　　　　　　　　　　 (3)

　 将收集到的三瓶CO₂置于天平上称量，若三个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果正确的是

　 A. (2)最轻，(3)最重　 B. (1)(2)(3)一样重　 C. (1)最重，(3)最轻　 D. (2)最重，(3)最轻

2.法国科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子说法不正确的是

A．该粒子不显电性　　　　　　　　 　B．该粒子质量数为4

C．在周期表中它与氢元素占有一位置　 D．该粒子质量比氢原子大

1．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N_A

B．常温常压下，12g C₆₀中含有的碳原子数为N_A

C．在1L 1mol/L的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺与Cl^-离子总数为2N_A

D．将标准状况下44.8LNO₂充入一密闭容器中，充分反应后生成N₂O₄的分子数为N_A

26．(14分)将n mol木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。

　 (1)可能发生的化学反应有：

　　　 ①2FeO+C====2Fe+CO₂↑

　　　 ②FeO+C====Fe+CO

　　　 ③FeO+CO====Fe+CO₂↑和④　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)若n<1/4，充分反应后，反应器中的固体物质是　　　　　 　，气体产物是　　　　　 　。

　 (3)若n>4，充分反应后，反应器中的固体物质是　　　　　 　，气体产物

　　　　 是　　　　　 　。

　 (4)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO与CO₂物质的量之比为2：1，则n的值为　　　　　 　。