15、反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应：H₂+Cl₂=2HCl的反应速率V可以表示为：v=k(C)^m (C)ⁿ，式中的k为常数，m和n的值以可用下列表中数据确定之。

C(mol/L)	C(mol/L)	V(mol/L·S)
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

由此可以推得，m和n的值正确的是

A、m=1　 ，n=2　　　　　　　　 B、m=、n=　

C、m=，　 n=1　　　　　　　　 D、m=1　 ，n=

14、在容积为4 L的刚性密闭容器中．进行可逆反应：

X (g) + 2Y(g)2Z(g)并达到平衡在此过程中以

Y的浓度改变表示的反应速率v_(正)、v_(逆)与时间t的关

系如图示，则图中阴影部分的面积表示

　　 A、X的浓度的变化　　　　 B、Y的浓度的变化

　　 C、Z的浓度的变化　　　　　 D、Y的物质的量的减少

13、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V₁mL，仰视读数为V₂mL，俯视读数为V₃mL，若V₃>V₁>V₂，则所使用仪器可能是

A、容量瓶　　　　　　　　　　　　　　　 B、量筒　　　　　

C、碱式滴定管　　　　　　　　　　　　　 D、以上仪器均可

12、将10 mL0．1 mol·L^－1氨水与10 mL0．2 mol·L^－1盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

A、c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)　　　 B、c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C、c(NH₄⁺)>C(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　　　 D、c(H⁺)>c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

11、将两份质量相等的铝粉，分别加入足量的氢氧化钠和足量的稀硫酸溶液中，则它们放出的气体(相同条件下)的体积比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1∶1　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 B．1∶2　　 　　　　　　　

C．1∶3　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2∶3

10、在CH₃COOHH⁺+CH₃OO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且可采取的措施是

A、加入NaOH　　　　　　　 B、加入盐酸　　　

C、加入NaAc　　　　　　　　 D、加热

9、物质的量浓度相同的强酸和强碱以等体积相互反应后的溶液

A．一定呈中性 　 　　　　　　　　　B．一定呈酸性 　　　

C．一定呈碱性 　 　　　　　　　　　D．酸碱性无法判断

8、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺　 =　 Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O　 在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是

A．Zn　　　　　　　　　　　　　　　 B．碳棒　　　　

C．MnO₂和NH₄⁺　　　　　　　　　　 D．Zn²⁺和NH₄⁺

7、把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2－全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A　 Al³⁺　　　　　　　　　　　　　　 B　 Al(OH)₃　　

C　 AlO₂^－　　　　　　　　　　　　　 D　 Al³⁺和Al(OH)₃

6、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺浓度是　　　　　　 (　　 ).

A．1×10^－7mol·L^－1　　　　　　 　　　　　　 B．1×10^－12mol·L^－1.

C．1×10^－2mol·L^－1　　　　　　 　　　　　　 D．1×10^－14mol·L^－1.