30．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

(1)称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L(标准状况)。

①上述反应的化学方程式为　　　　　　　　　 ；

②该样品中的A1N的质量分数为　　　　　 。

(2)另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L^－1(已折算成标准状况，AIN不跟O₂反应)。该样品中含杂质炭　　　　　 g。

33．(22分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入　　　　　 。

(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用　　　 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是　　　　　　　　　　 。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是　　　　　　 。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是　　　　　　 。

(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是　　　　　　　　　　　 。

(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是　　　　　　　 。

31．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂→8SO₂+2Fe₂O₃

设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：

(1)1.00mol FeS₂完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为　　　　 L

(2)55L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积(同温同压)变为　　　　 L

(3)用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800，计算SO₂的含量。

(4)设FeS₂氧化产生的气体混合物为100L，其中O₂为aL，SO₂为bL。

① 写出a和b的关系式

② 在右图中画出a和b的关系曲线(FeS₂氧化时，空气过量20%)

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示

22．(10分)已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式；

(2)设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。

31．已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：Fe₂O₃+CO→2FeO+CO₂

反应形成的固体混和物(Fe₂O₃、FeO)中，元素铁和氧的质量比用 m_Fe︰m_O表示。

(1)上述固体混和物中，m_Fe︰m_O不可能是　　　 (选填 a、b、c多选扣分)

(a)21︰9　　　 (b)21︰7.5　　　 (c) 21︰6

(2)若m_Fe︰m_O＝21︰8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率

(3)设 Fe₂O₃被CO还原的百分率为A%，则A%和混和物中m_Fe︰m_O的关系式为(用含m_Fe、m_O的代数式表示)。

A%＝　　　　　　　　　　　　　　　　

请在下图中画出A%和m_Fe/m_O关系的图形。

(4)如果 Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：

3Fe₂O₃+CO→2Fe₃O₄+CO₂

Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂

试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的m_Fe︰m_O(令m_Fe︰m_O＝21︰a，写出a的取值范围)。将结果填入下表。

29.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

→　　　　　　　 →

源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、、CL^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_____________

凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________(填写编号，多选倒扣)

①只有物理过程　　 ②只是化学过程　　 ③是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________沉淀。

通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。

气体A的作用是__________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______________性。

下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣)

①Ca(ClO)₂　　　　 ②NH₃(液)　　　 ③K₂FeO₄　　　 ④SO₂

28.(8分)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

(1)单质F是_____________________。 　 (2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)________________。 　 (3)溶液I中所含金属离子是_____________________。 　 (4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)__________。

30.(5分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示)

32.(6分)取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0．486 g。 　(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。 　(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

24、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄。当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中Fe²⁺的全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_XO_Y氮氧化物气体逸出。FeSO₄ + KNO₃ + H₂SO₄ →K₂SO₄ +Fe₂(SO₄)₃+ N_XO_Y+H₂O　

　(1)推算出X=　　　　 Y=　　　　　 　

(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)

(3)反应中氧化剂为　　　　　　 　

(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数