39、在10℃和200KPa的条件下，反应aA(g) 　　dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度维持不变)，下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：

根据表中数据，回答下列问题：

(1)压强从200KPa增大到500KPa时，平衡向　　　　 反应方向移动(填“正”或“逆”)，其理由是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)压强从500KPa增加到1000KPa，平衡向　　　 反应方向移动(填“正”或“逆”)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。平衡之所以向该方向移动，这是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)平衡向逆反应方向移动，理由是D浓度增大的倍数()，小于压强增大的倍数()，平衡之所以向该方向移动，是由于压强的增大，产物之一可能转化为固体或液体物质。

(2)平衡向正反应方向移动，理由是D浓度增大的倍数()，小于压强增大的倍数()

高考重要考点九：弱电解质的电离平衡

38、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) 　　x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为( A )

A.只能为2　　　　　　　　　　　　　 B.只能为3

C.可能是2，也可能是3　　　　　　　 D.无法确定

37、右图表示可逆反应A(g)+B(g) 　　nC(g)　 ΔH<0,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是( BC )

(A)a表示有催化剂，而b无催化剂

(B)若其他条件相同，a比b的温度高　　　　　　　　

(C)若其他条件相同，a比b的压强大，n>2　　　　　　　　

(D)反应由逆反应方向开始

36、在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A(气)+2B(气)　 C(气)+3D(气)。现分别从两条途径建立平衡：(Ⅰ)A、B的起始物质的量均为2mol；(Ⅱ)C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的是( AD )

(A)Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

(B)Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

(C)达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_D

(D)达到平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1/2

35、将2molSO₂, 1molO₂充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) 　2 SO₃(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO₃的平衡浓度不改变的是( A )

(A)保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO₃(g)

(B)保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO₃(g)

(C)保持温度和容器的压强不变，充入1mol O₂(g)

(D)保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)

34、可逆反应:2NO₂ 　2NO+O₂在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( A )

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2 nmolNO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2 nmolNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(A)①④⑥　　(B)②③⑤　　(C)①③④　　(D)①②③④⑤⑥

33、反应N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)在密闭容器中进行，分别用N₂、H₂、NH₃三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率V(N₂)、V(H₂)、V(NH₃)，则三者之间的关系正确的是( CD )

(A)V(N₂)=V(NH₃)(B)3V(H₂)=2V(NH₃)(C)V(NH₃)=V(H₂)(D)V(H₂)=3V(N₂)

32、在某温度下，向25%的硫酸镁饱和溶液中加入1克无水硫酸镁，可析出3.15克MgSO₄·nH₂O，则n值为　　　 。(答案为7)

高考重要考点八：化学反应速率与化学平衡(包括以下重要考点①平均反应速率的计算；②外因对化学反应速率及化学平衡的影响；③化学平衡状态的标志；④相同平衡状态的建立；⑤化学平衡移动图象的处理；⑥有关化学平衡的简单计算。)

31、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：

现有60℃时硝酸钾的饱和溶液105克，要得到39.2克晶体，应将溶液冷却到　　 ℃。(答案为20)

30、t℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10克水析出1克硝

酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15克水，析出2克硝酸钾晶体，下列说法错误的是( D )

(A)t℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25克水，可析出3克硝酸钾晶体

(B)t℃时，若原溶液中再加入2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液

(C)t℃时，硝酸钾的溶解度为20克

(D)t℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12%