26．取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，然后向其通入一定量的气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 mol·的HCl溶液，产生的气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

　(1)A溶液中的溶质为(化学式)________，其物质的量之比是________．

　(2)通入气体体积(标准状况)________．

　(3)NaOH溶液的物质的量浓度________．

25．现有分子式均为的A、B两种有机物，光谱测定显示A的分子结构中不含甲基，B分子结构中含有1个甲基；A、B分子结构中都含有苯环．

　(1)有机物A是天然蛋白质的水解产物，一定条件下，两个A分子发生缩合反应生成M；A分子间还可以通过缩聚反应得到N．

　①请将A、M和N的结构简式填入相应的方框中．

　②已知氨基酸在水中存在如下平衡：

　现有A的水溶液，若向其中加入盐酸，则平衡向________方向移动；有机物________(结构式)的浓度增大．向A中加入NaOH溶液，则平衡向________方向移动；有机物________(结构式)的浓度增大．

　(2)化合物B是硝基苯的同系物，写出化合物B所有可能的结构简式：_______________．

24．(8分)某化学反应2A(l)B(l)+D(l)在四种不同情况下进行，B、D的起始浓度为零，反应物A的浓度(mol·)随时间(min)变化情况如下表：

　根据上述数据，完成下列填空：

　(1)在实验1中，反应在10-20 min时间内A的平均速率为________mol/(L·min)

　(2)在实验2中，A的初始浓度＝________mol·；反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________，理由是________．

　(3)由起始到平衡时，设实验3中A的平均反应速率为，实验1中A的平均反应速率为，则________填“＞”、“＝”或“＜”且________1.0 mol·填“＞”、“＝”或“＜”

　(4)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是________反应(填“吸热”“放热”)理由是________________________________________________________________________．

23．(5分)如下图所示，在250 mL的锥形瓶中，充满某种无色、有刺激性气味的气体，分液漏斗中装有NaOH溶液，导管的A端通大气、B端捆有一小气球．在标准状况下实验：开启分液漏斗活塞，滴加NaOH溶液，气球逐渐胀大，当滴加NaOH溶液共10 mL时，恰好反应完全，且锥形瓶中的溶液恰好呈中性．则原锥形瓶中装有的气体是(填名称)_____________；气球逐渐胀大的原因是_____________，分液漏斗中的NaOH溶液物质的量浓度不超过_____________(保留2位小数)．

22．(6分)(1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液呈________(填“酸性”“碱性”“中性”)，其原因用离子方程式表示是_____________．

　(2)已知溶液为中性，又知加入溶液中有气体放出，试推断溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)；将同温度下等浓度的三种盐溶液：

　A．　B．　 C．

　按pH由大到小的顺序排列________(填序号)．

21．(15分)请按要求回答下列问题：

　(1)请分别指出中学所学常见的强酸和强碱(各不少于3种)

　强酸：________________________________________________．

　强碱：________________________________________________．

　(2)请指出中学所学常见的强氧化剂，其中属于单质的有________(不少于3种)；属于化合物的有________________________(不少于4种)．

　(3)认识物质化学性质的方法一般可以利用酸、碱、盐氧化物之间的反应规律，氧化还原反应的概念，物质的结构，元素周期律等，以为例．

　A．依据酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律分析具有的化学性质(要求写出有关化学方程式)

　①能与碱反应：，

　②________________________________________________，

　③________________________________________________，

　④________________________________________________．

　B．依据氧化还原反应的概念分析具有的化学性质(写化学方程式)

　①________________________________________________，

　②________________________________________________．

　(4)请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：

　①，，，，，，，

　共性________________；举例________________．

　②NaOH，，CaO，Na，Fe，，，

　共性________________；举例________________．

　③Al，，，，，NaHS，

　共性________________；举例________________．

20．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称，工业上常用硫酸分解钛铁矿()的方法制取，再由制金属钛，主要反应有(　)

　①

　②

　③

　④

　⑤

　下列叙述错误的是(　)

　A．反应①是非氧化还原反应

　B．反应②是水解反应

　C．反应④中是氧化剂

　D．反应⑤是置换反应

第Ⅱ卷(非选择题　共60分)

19．中草药秦皮中含有的七叶树内酯具有抗菌作用，其结构为，下列有关叙述不正确的是(　)

　A．能与浓溴水发生取代反应

　B．能与浓溴水发生加成反应

　C．能使高锰酸钾酸性溶液褪色

　D．1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应

18．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，上述判断正确的是(　)

　①正极电极反应可能是

　②负极电极反应可能是

　③负极的反应主要是(葡萄糖)生成或

　④正极的反应主要是生成或

　A．①②　　　　　　B．①③

　C．②④　　　　　　D．②③

17．A、B两固体的溶解度都随温度升高而增大．现将80℃时A和B的饱和溶液各100 g降温到20℃，A晶体析出的量比B晶体析出的量多(均不含结晶水)，下列说法正确的是(　)

　A．80℃时A的溶解度一定大于B的溶解度

　B．20℃时A的溶解度一定小于B的溶解度

　C．在20℃-80℃温度范围内，A和B的溶解度曲线一定相交

　D．在20℃-80℃温度范围内，温度对A溶解度影响一定比B大