8.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A.Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　　　 　　　B.K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-

C.Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₃^2-　　　　　　　　 D.NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

7.日本地震后引发的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131，下列有关　　　　　 的说法正确的是

A.　　　　　 互为同素异形体　　　　　　　 B.　　　　　 互为同位素

C. 　　　　　分别含有78和81个质子　　　 D.　　　　　 都含有78个中子

38．[化学--选修有机化学基础](15分)

X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 mol X水解得到1 mol Y和1 mol CH₃CH₂OH, X、Y的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成C0₂和H₂0。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为 81.8%。

(1)X、Y相对分子质量之差为_____________________。

⑵1个Y分子中应该有_____________个氧原子。

⑶X的分子式是___________________________________

⑷G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

①写出A的结构简式_____________________

②的反应类型是______________反应，该反应的化学方程式为：______________________。

③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：______________。

i .分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。

ii. 一定条件下该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl₃溶液发生显色反应。

37.[化学--选修物质结构与性质](15分)

已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　 。(用元素符号表示)

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点　 (填高或低)，理由是　　 　　　　　　。

(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是　　　　 　　　　。

(4)F的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为　　　　　 .

(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式

为　　　　　　　 ；(黑色球表示F原子)

(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无

机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为　　　　　　　 。

3.6×10⁵kJ能量。通过计算判断,若反应:SO₂(g)+1/2O₂(g)=SO₃(g);△H=－98.3kJ·mol^－1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出)　　　　　 千焦能量；

(3)CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄(由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成)，其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

36．[化学--选修化学与技术](15分)

硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在　　　　　　 的郊区(填选项的标号)

　　 A．有丰富黄铁矿资源的城市 　　　　 B．风光秀丽的旅游城市

　　 C．消耗硫酸甚多的工业城市 　　　　 D．人口稠密的文化、商业中心城市

(2)据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗

28．(15分)某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。

实验I：

(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的　　　　 (填写相应的字母);

a. 盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度

b. Cl^－能促进此反应的进行

c. SO₄^2－能抑制此反应的进行

d. 硫酸使铝发生钝化

(2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。

药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。

方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的　　　 (填写相应的试剂，下同)，再向其中的一支试管中加入适量的　　　　　 固体，并振荡使固体溶解，观察实验现象。

实验探究：略。

实验II：

取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者　　 后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：

(1)提出猜想

同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：

猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的。

猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；

猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。

(2)设计实验方案并完成相关实验：

将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：

①　　 向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想　　　　　　　　　 一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。

② 向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想　　　　　　　　　 一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)；

(3)得出结论

综合实验①②的现象，可推知猜想　　　　　 (填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　

27．(14分)Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物、生成物或水已略去)，已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D的焰色为黄色，C和G混合冒白烟并生成A

(1)写出下列物质的化学式

　　 A　 　　　　　　　　　　　　　　　Y　 　　　　　　　　　　　

(2)写出C的电子式　　 　　　　　　　　　

(3)写出MgCl₂与D反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+ MgCl₂的原因　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)将1molCO₂通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示

则原F溶液的浓度为　　　　 mol/L。

26．(14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：

(1)元素B在周期表中的位置是　　　　　　　　 。

(2)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是　　　　　　　 (填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是　　　　　　　　　　 (填元素符号)。

(3)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是　　　　　 (填化学式)。

(4)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)化合物BA₄D与O₂、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是　　　　　　 。

(6)在一定条件下，若有2.2kgBD₂与足量A₂恰好完全反应，生成气态的A₂D和气态的BA₄D，可放出2473.5kJ的热量，试写出该条件下发生反应的热化学方程式　　　　　 　　　　　。

13．下列说法正确的是(　　 )

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H⁺+NO===4Mg²⁺+NH+3H₂O

B．25℃时，将20mL 0.1mol·L^－1H₂SO₄溶液和30mL 0.15mol·L^－1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10mL 0.1mol·L^－1KAl(SO₄)₂溶液和10mL 0.2mol·L^－1Ba(OH)₂溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)₃和BaSO₄的物质的量之比为1∶2

D．浓度均为0.1mol·L^－1的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：

c(CH₃COOH)+2c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+2c(OH^－)