12. 利用右图装置制取Cu₂O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H₂O＝Cu₂O+H₂↑。下列说法正确的是

A. 乙中Cu电极的电极反应式是：

2Cu + 2OH^－→ Cu₂O+ H₂O + 2e^－

B. 甲中通入氢气的电极为正极

C. 乙中阴离子向石墨电极移动

D. 电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu₂O

11．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是

A．X可能是一种氢化物

B．若Y为单质，Y生成Z属于化合反应

C．E可能是一种有色气体

D．F中M元素的化合价可能为+5

10．下列说法正确的是

A．0.01 mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，所得溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)

B．氯水中离子浓度大小关系是：c(H⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

D．25℃时，＝0.1 mol·L^－1的溶液中，Na⁺、CO₃^2－、Cl^－一定能大量共存

9. 在密闭容器中进行反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)　 ΔH＞0 , 测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0~5 min内， v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^－1

B．反应进行到12min时，CH₄的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

8．用右图所示装置(必要时可加热试管)，不能完成的实验是

A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性

B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO₂的还原性

C．试管中盛稀氢氧化钠溶液， 验证CO₂与NaOH反应的产物

D．装置中充满NO₂气体，探究压强对化学平衡的影响

7．设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．22.4 L CO₂与CO的混合气体中含碳原子数为N_A

B. 常温下，1L 0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2 N_A

C. 在反应KIO₃ + 6HI＝KI + 3I₂ + 3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6 N_A

D. 在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 N_A

6．下列说法正确的是

A．甲烷和苯都可以发生取代反应

B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应

C．淀粉(C₆H₁₀O₅) _n和纤维素(C₆H₁₀O₅) _n互为同分异构体

D．石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化

18．(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是________________________

(3)丙组实验结果分析，HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

17．(6分)

(1)在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀而Fe³⁺几乎 完全沉淀.工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是：　　　　　　　 　。　

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原　

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀　

C．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉未调节pH为4-5　

D．在溶液中通入Cl₂，再通入NH₃调节pH为4-5

(2)化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃.在盛有10ml水的锥形瓶中，小心地滴加8 滴-10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出. 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出。　

①根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

②AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(15分)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

　　 4NH₄⁺ + 6HCHO = 3H⁺ + 6H₂O + (CH₂)₆N₄H⁺

　 [滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]

然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

　　 步骤I　 称取样品1.500g。

　　 步骤II　 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

　　 步骤Ⅲ　 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。　　

　 (1)根据步骤Ⅲ填空：

　　 ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　　

　 A.滴定管内液面的变化　 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由　　　　 色变成 　　　　色。

　(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol·L^－1　 ，则该样品中氮的质量分数为多少？