9.

计　　　 算　　　 题

8. 下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。 　　　 在注射器A中装有240毫升气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果： 　　　 实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉未变成红色粉未。 　　　 在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题： (1)X气体是由　　　 和　　　 元素组成的。 (2)若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是　　　　　 克/摩。 (3)通过计算，确定X的分子式为　　　　 。 (4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应) [答]：(1)氮、氢(2)32(3)N₂H₄ (4)N₂H₄+2CuON₂+2H₂O+2Cu

7.测得某硫酸铁溶液中,水分子与Fe³⁺的个数比为100:1,则该溶液的溶质质量分数为[答:10%] 　　　 [提示]:相当于200摩尔H₂O溶解了1摩尔Fe₂(SO₄)₃,所以有: 　　　 Fe₂(SO₄)₃%= 　　　　　　　　　　 　 ==10%

5.4℃时,a(a为一个巨大数)个水分子所占体积约为[答:]毫升。 　　　 [提示]:a个水分子为摩尔,质量为×18克,在4℃时,其质量(克)在数值上等于其体积(毫升)。 　　　 6.血红蛋白(分子量为M)中,铁元素(原子量为A)的质量百分比含量为x%。一个血红蛋白分子中含有[答:]个铁原子。 　　　 [提示]:1摩尔血红蛋白质量为M克,其中含铁质量为M·x%,含铁的物质的量为摩尔,所以一个血红蛋白分子含铁原子个。

4.为方便某些化学计算,常将98%的浓硫酸表示为硫酸水合物的形式(H₂SO₄·H₂O)或三氧化硫水合物的形式(SO₃·H₂O),则98%的浓磷酸表示为磷酸水合物的形式是[答:H₃PO₄·H₂O],表示为五氧化二磷水合物形式是[答:P₂O₅· H₂O或9P₂O₅·29 H₂O]

3.实验室用二氧化锰与氯酸钾混和加热制取氧气时,有时可闻到有刺激性气味,这是因为过程中有少量的氯酸钾与二氧化锰反应生成了高锰酸钾、氯气和氧气。 　　　 (1)写出上述反应的化学方程式 　　　 [答:2MnO₂+2KClO₃ == 2KMnO₄+Cl₂­+O₂­]

　　　 (2)若在上述反应中有3摩电子转移,则生成了[答:0.3]摩氯气 　　　 (3)若所得气体在同温同压下对氢气的相对密度是16.0875,则在混和物中,按上式反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯酸钾的总质量的[答:1.34%]

2.金属A和非金属B可直接化合生成化合物AB。甲、乙、丙三人分别做A和B化合生成AB的实验,每人所用A和B的质量互不相同,但A和B的总质量都是9克。甲用7克A和2克B充分反应后制得AB6克;乙用4克A和5克B也制得AB6克;丙制得AB4.44克。试通过计算和分析,确定丙用了多少克A和多少克B? 　　　 [提示]:通过甲、乙两人的实验可知,4克A与2克B正好完全反应生成6克AB,也就是说,在产物AB中,A的质量占,B的质量占 　　　 所以在4.44克AB中,A的质量=4.44×=2.96克 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 B的质量=4.44×=1.48克 　　　 故当A过量时,丙取用的B=1.48克,A=9-1.48=7.52克 　　　 　 当B过量时,丙取用的A=2.96克,B=9-2.96=6.04克

1.4毫升O₂和3毫升NxHy(y>x)混合气体在120℃,1.01×10⁵Pa下点燃完全反应后,恢复到原温度和压强时,测得反应后N₂、O₂、H₂O(气)混合气体密度减小。 　　　 (1)反应的化学方程式为[答: 4NxHy+yO₂ ¾® 2xN₂+2yH₂O] 　　　 (2)推算NxHy的分子式: 　　　 计算的根据是(用文字叙述)[答:反应前后质量守恒,同温同压下气体密度与气体体积成反比],即(用含x、y的代数式表示)[答:],解此方程得[答:x=2,y=4]时符合题意,所以NxHy的分子式为[答: N₂H₄]

27.

填　　　 空　　　 题

26. 1.92 克铜与过量的浓硝酸反应，收集到1.12升气体(折算成标准状况)，则被还原的硝酸的物质的量是---------------------------------------------------[B] 　　　 　 A、0.05摩　　　　　　 B、0.06摩　　　　 C、0.02摩　　　　 D、0.07摩 　　　 [提示]：要按铜的量计算，不要在意“1.12”