33．(16分)某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。
(1)实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及 。
(2)小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：
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假设 |
实验验证方法及现象 |
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假设1 |
白色浑浊物是BaSO3。 |
。 |
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假设2 |
白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。 |
把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。 |
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假设3 |
白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。 |
反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。 |
请把上表填充完全。
(3)写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：
、 ；
(4)请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。
32.
(16分)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Na2CO3·10 H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O
32 36 t(℃)
Ⅱ、有关物质的溶度积如下：
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物质 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Ca(OH)2 |
Mg(OH)2 |
Fe (OH)3 |
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Ksp |
4.96×10-9 |
6.82×10-6 |
4.68×10-6 |
5.61×10-12 |
2.64×10-39 |
回答下列问题：
(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为
。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2+)：c(Fe3+)＝ 。
(2)“趁热过滤”时的温度应控制在 。
(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 ，并说明理由 。
(4)已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)+10 H2O(g) △H = + 532.36kJ·mol-1
Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g) △H = + 473.63kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
Al(OH)4- + H+ (B) NH3 + H2O 
⑶(4分)常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈
(填“酸性”、“中性”、或“碱性”)，c点所示的离子方程式为
。
⑷某同学提议用reppe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率达100%，已知：
请选用一种有机原料合成布洛芬，其反应方程式为
；12.下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是
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实验现象及操作、物质的用途 |
解释 |
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A |
在一定浓度的乙酸溶液中加入乙酸钠固体，溶液pH增大 |
只是乙酸根的水解所致 |
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B |
取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 |
该溶液中一定含有SO42- |
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C |
用铁、铝的容器来盛装浓硫酸或硝酸 |
铁、铝在其表面被钝化 |
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D |
向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀 |
氢氧化铝不溶于碱溶液 |
A.是芳香烃化合物
Fe(SCN)2+ (aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是
A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：