31．(16分)
二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。请填写下列空白：
(1)二甲醚、空气、氢氧化钾溶液多孔石墨电极可构成燃料电池。该电池中负极的电极反应式是：CH3OCH3+16OH–－12e– = 2CO32 –+11H2O，则正极的电极反应式是：
____________________________ ___。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol–1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝b kJ·mol–1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
ΔH＝ckJ·mol–1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g)
+ CO2 (g)的ΔH＝ __________ kJ·mol–1。
(3) 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
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物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
|
浓度/(mol·L–1) |
0.64 |
0.50 |
0.50 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正) ______ v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)，
简述原因
。
② 若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，平衡时CH3OH转化率
α(CH3OH) ＝ _______ ___(计算结果保留小数后一位)。
A B、C、D
； H I
。 23．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
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弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
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电离平衡常数(25℃) |
1.8×l0–5 |
4.9×l0–10 |
K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 |
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L-1 HCN溶液与amol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性
(pH＞7)，则c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是12．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
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选项 |
实验操作 |
预期的实验目的或结论 |
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A |
对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色 |
该物质含钠元素 |
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B |
将SO2气体通入某红色溶液中，溶液褪色 |
该溶液一定为品红溶液 |
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C |
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入银氨溶液再加热 |
验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解 |
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D |
除去苯中混有的少量苯酚 |
加入浓溴水后过滤 |
A．Al2H6中Al为－3价， H为+l价