27.(15分)煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
(1)在25℃、101kPa时,H2与O2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ的热量,其热化学方程式为 。
又知:①C(s)+ O2 (g) ==== CO2 (g) ΔH =-393.5 kJ/mol
②CO(g) +
O2 (g) ==== CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法,C(s) + H2O(g) ==== CO(g) + H2(g) ΔH = kJ/mol。
(2)CO可以与H2O(g)进一步发生反应:CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,在800℃时达到平衡状态,K=1.0。
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起始物质的量 |
甲 |
乙 |
丙 |
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n(H2O)/ mol |
0.10 |
0.20 |
0.20 |
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n(CO)/ mol |
0.10 |
0.10 |
0.20 |
①该反应的平衡常数表达式为 。
②平衡时,甲容器中CO的转化率是 ;
容器中CO的转化率:乙 甲;丙 甲。(填“>”、“=”或“<”)
③丙容器中,通过改变温度,使CO的平衡转化率升高,则温度 (填“升高”或“降低”)。
12.根据下列图示的实验操作,不能够实现实验目的的是
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A.目的:浓度对化学反应速率的影响 |
B.目的:温度对化学平衡的影响 |
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均为1 mL硫酸 2 mL Na2S2O3溶液 1 mL Na2S2O3溶液 1 mL水 试剂:2 mol/L 硫酸 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液 |
试剂:烧瓶中各充入等质量的NO2 |
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C.目的:探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱 |
D.目的:鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 |
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NaHCO3溶液 苯酚钠溶液 试剂: 1 mol/L NaHCO3溶液 1 mol/L 苯酚钠溶液 |
均为澄清石灰水 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 试剂:0.1mol/L Na2CO3溶液 0.1 mol/L NaHCO3溶液 |
10.已知下述三个实验均能发生化学反应。
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① |
② |
③ |
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将铁钉放入硫酸铜溶液中 |
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 |
将铁钉放入氯化铁溶液中 |
下列判断正确的是
A.实验①和③中的铁钉只做还原剂
B.上述实验证明氧化性:Fe3+> Fe2+> Cu2+
C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D.实验③中反应的离子方程式为:Fe+ Fe3+=== 2Fe2+