8．下列叙述正确的是

A．NH₄Cl只含共价键，所以它是共价化合物

B．Al(OH)₃是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中

C．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂

D．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素

7．下列做法正确的是

A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水

B． 用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸

C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体

D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁

6．下列说法不正确的是

A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精

B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝

C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品

D．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输

28．(14分)有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：。

按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。

　　　　　　　　　　　　　 　图

已知：

① －CH₂OH + －CH₂OH 　－CH₂OCH₂－ + H₂O

②

回答下列问题：

　 (1)试剂Ⅰ的名称是　　　　 ；B→C的反应类型是　　　　　　　　　　 ；

(2)质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2:2:1，则A的结构简式为　　　　　 。

　 (3)写出下列反应的化学方程式。

　　　　 ①D→E的反应　　　　　 ；②C与F的反应　　　　　 。

　 (4)E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为　　　　　 。

27．(15分)煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。

(1)在25℃、101kPa时，H₂与O₂化合生成1 mol H₂O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为　　　　　 。

又知：①C(s)+ O₂ (g) ==== CO₂ (g) 　　ΔH =-393.5 kJ/mol

②CO(g) + O₂ (g) ==== CO₂ (g)　 ΔH = -283.0 kJ/mol

焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H₂O(g) ==== CO(g) + H₂(g)　 ΔH =　　　　　　 kJ/mol。

(2)CO可以与H₂O(g)进一步发生反应：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)　 ΔH＜0

在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

①该反应的平衡常数表达式为　　　　　 。

②平衡时，甲容器中CO的转化率是　　　　　 ；

　 容器中CO的转化率：乙　　　　 甲；丙　　 　　　甲。(填“>”、“=”或“<”)

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度　　 (填“升高”或“降低”)。

26．(14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。

提供的试剂：研细的钙片粉末(钙片中的其他成分不与盐酸反应)、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液和蒸馏水。

　　　　　 　　　　　　图1 　　　　　　　　　　　　　图2

实验过程：

I．检查两套装置的气密性。

II．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO₃溶液，如图所示，记下量气管读数。

Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积)。

回答下列问题：

(1)I中检查图1装置气密性的方法是　　　 。

(2)A中发生反应的离子方程式为　　　 ；D中加入的试剂为　　　 。

(3)实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，

应进行的操作是　　　　 。

(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为　　　　 ；图1实验比图2实验所得

钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：　　　　　 。

25．(15分)X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)Z元素的原子结构示意图为　　　　　 。

(2)A的电子式为　　　　　 ，E的化学式为　　　　　　 。

(3)写出下列反应的化学方程式：①　　　　　 ，③　　　　　　 。

　　 (4)A和E反应生成G，Z₂Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为　　　　 。

12．根据下列图示的实验操作，不能够实现实验目的的是　　　 　

A．目的：浓度对化学反应速率的影响	B．目的：温度对化学平衡的影响
均为1 mL硫酸　 2 mL Na2S2O3溶液　 1 mL Na2S2O3溶液 　　　　　　　 1 mL水 试剂：2 mol/L 硫酸 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液	试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2
C．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱	D．目的：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
醋酸　 CO2 　 　 　 　 　 　 NaHCO3溶液　 苯酚钠溶液 试剂： 1 mol/L NaHCO3溶液 　　　 1 mol/L 苯酚钠溶液	均为澄清石灰水 　 Na2CO3溶液　 NaHCO3溶液 试剂：0.1mol/L Na2CO3溶液 　　　 0.1 mol/L NaHCO3溶液

11．加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是　

A．a电极是阴极　　　　 B．a极区的KI最终转变为KIO₃

C．阳极电极反应：4OH^-－4e^- ====2H₂O+O₂↑

D．电解过程中OH^-从a极区通过离子交换膜c进入b极区　　　　　 　

10．已知下述三个实验均能发生化学反应。　　

　　 下列判断正确的是　　　　　　　　　

　　 A．实验①和③中的铁钉只做还原剂

B．上述实验证明氧化性：Fe³⁺> Fe²⁺> Cu²⁺

C．实验②中Fe²⁺既显氧化性又显还原性

D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+ Fe³⁺=== 2Fe²⁺