18．(14分)盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管的药物，其合成路线如下：

(1)上述的转化反应中，原子利用率100%的反应是第　▲　步(填写反应序号)。

(2)反应②的类型为　▲　；试剂X的分子式为　　▲　　。

(3)A分子与H₂完全反应生成的分子内有　▲　个手性碳原子。

(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的同分异构体的数目有　▲　种。

① 苯环上有三取代基；② 能与FeCl₃溶液发生显色反应；③ 能发生银镜反应；　　　　　　 ④ 分子中含有硝基，且与苯环直接相连。

(5)试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、ClCH₂CH₂OH、(C₂H₅)₂NH等合成普鲁卡因(无机试剂任用)，完成下列流程图。

合成路线流程图示例如下：

17．( 12分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g) 该反应的ΔH　 　▲　 　0

(选填“＞”或“＝”或“＜”)。

(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1

CO₂(g)+C(s)＝2CO(g)；ΔH₂＝+172.5 kJ·mol^－1

S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH₃＝－296.0 kJ·mol^－1

请写出CO除SO₂的热化学方程式　　　　　 ▲　　　　　　 。

(3)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图1是四种金属氧化

物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO₂)]与温度(t)的关系曲线图。则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K＝　　 ▲　　 。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是　　 ▲　　 (填化学式)，该反应的平衡常数数值(K)等于　 ▲　　 。

(4)下图2是一碳酸盐燃料电池(MCFC)，以水煤气(CO、H₂)为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式 　　▲ 　　。

　　　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　 　　　图2

16．(8分)(CrO₃)易溶于水、醇、硫酸和乙醚，不溶于丙酮。某工艺以铬酸钠为原料制备铬酸酐的流程如下：

(1)在上述流程中可直接循环利用的物质有：　　　　　 ▲　　　　　　 。

(2)“苛化蒸氨”的化学方程式　　　　　 　　　　　　　▲　　　　　　　 　　　。

(3)“热过滤”的原因可能是：　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　 。

(4)含有硫酸、CrO₃的硅胶可用于检测酒后驾车现象，其原理是：乙醇会被氧化生成乙醛，同时CrO₃被还原为硫酸铬［Cr₂(SO₄)₃］，试写出反应的化学方程式

　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　 。

15．(10分)工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl₂•2H₂O)的生产流程如下：

(1)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式　　　　　　　　 ▲　　　　　　　 。

　 (2)沉淀C的化学式为　　　　　　 ▲　　　　　　 。

(3)实验室如何检验沉淀E已洗涤干净？　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　 。

(4)低温蒸发的目的是　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　 。

(5)流程中两次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO，其理由是

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　 　　　　　　　。

14．(14分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：

①能更好的吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；

　②　　 　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　 。

(2)导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是　　　　　　　 ▲　　　　　　　　 。

(3)能说明有SO₂气体产生的实验现象是　　　　　　 ▲　　　　　　　　 。

(4)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A．稀HCl溶液　　 B．稀H₂SO₄硫酸　　 C．KSCN溶液　　 D．KMnO₄溶液

E．NaOH溶液　　 F．淀粉KI溶液　　 G．H₂O₂溶液

验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的　 ▲　 (填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的　 ▲　 ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ：步骤1.　 取试样，滴加少量的 ▲　 (填试剂序号)，溶液的颜色变 ▲ 色

则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为　　　 ▲　　　 。

步骤2. 　再取适量的试样滴加到少量的　 ▲　 (填试剂序号)，溶液的颜色变为　 ▲　　 色，则试样中含有Fe²⁺。

13．2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

　　 A．反应前HNO₃溶液的浓度为1.0mol·L^－1B．1.12L气体是NO、NO₂的混合气体

C．反应后溶液中c(NO₃^－)＝0.85mol·L^－1D．反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe

非选择题(80分)

12．实验室中配制碘水，往往是将I₂溶于KI溶液中，

即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：

I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)。在上述反应的平衡体系中，

I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如右

图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＞v(C)

C．在T₁、D状态时，v_正＜v_逆

D．由I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)推知，欲配制浓度较大的氯水，将氯气通入氯化钾溶液即可

11．X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。 下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R> W> Z

D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH＝2的HNO₃溶液与pH＝12的NH₃·H₂O溶液等体积混合：

c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(NO₃^－)

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：

2c(Na⁺)＝3[c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)]

C．25℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O、NH₄Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH₄⁺)+c(H⁺)＞c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：

c(SO₄^2－)＝c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

9．图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH₄/H₂O₂燃料电池，则下列说法正确的是

A．图2电池放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移

B．图2电池负极区的电极反应为BH₄^－― 8e^－ + 8OH^－＝BO₂^－ + 6H₂O

C．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色

D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极