CO(g) + Cl2(g)；⊿H＞0 。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度
④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
3．已知 H2(g) + Br2(l) = 2HBr(g)；⊿H = - 72kJ/mol ，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表：
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H2(g) |
Br2(g) |
HBr(g) |
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1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ |
436 |
a |
369 |
则表中a为
A、404 B、260 C、230 D、200
19、(24分)氮是地球上极为丰富的元素。填写下列空白。
(1)NH4+中N原子的杂化轨道类型为_____________，
NH4+的空间构型为_____________。
(2)常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为：__________________，Li3N晶体属于______________晶体(填晶体类型)。
(3)NH3的沸点为234K，NF3的沸点为154K，两者结构相似，NH3的沸点高于NF3的原因是：
_________________________________________________________________。
(4)CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含_____个π键。下表为CO与N2的相关信息。根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：
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化学键 |
C－O |
C＝O |
C≡O |
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键能/kJ•mol-1 |
351 |
803 |
1071 |
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化学键 |
N－N |
N＝N |
N≡N |
|
键能/kJ•mol-1 |
159 |
418 |
946 |
_________________________________________________________________。
(5)根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式。
_____________________________________________________。
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化学键 |
N－N |
N＝N |
N≡N |
N－H |
H－H |
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键能/kJ•mol-1 |
159 |
418 |
946 |
391 |
436 |
(6)CO与N2互为等电子体，其碳原子上有一对孤对电子，因此可作配体，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工业上中用铜洗液吸收CO，反应如下:
[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 = [Cu(NH3)3CO]Ac
醋酸二氨合铜(I) 醋酸羰基三氨合铜(I)
①基态Fe原子的未成对电子数有________个，
写出Cr、Cu+的价层电子排布式。_______________、_______________。
②醋酸二氨合铜(I)和醋酸羰基三氨合铜(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤对电子的分子是：______________________，接受孤对电子的离子是：______________，用箭号标出[Cu(NH3)2]+形成的配位键：___________________________,[Cu(NH3)2]+中两个配位键的键角为180°，则Cu+采取_________杂化与NH3形成配位键(填杂化类型)。
③Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是____________分子(填“极性”或“非极性”)。
(7)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。
①氮化硅晶体属于________________晶体(填晶体类型)；
②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：_________________。
(8)极纯的氮气可由叠氮化钠(NaN3)加热分解而得到。2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有________________________。
17、 (16分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质性质和变化的本质。请回答下列问题。
(1)CH4中H为+1价，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是：__________________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石的熔点高于C60，原因是：________________________________________
__________________。C60被发现后，科学家又合成了结构相似的Si60、N60等，C60、Si60、N60三者的熔点从高到低的顺序是：___________________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式：____________________________。
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电离能/kJ•mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
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A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
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B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1-d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+___________颜色，[Zn(H2O)6]2+___________颜色，(填“无”或“有”)
(4)CO与Cl2在催化剂作用下生成COCl2，COCl2俗称光气，极毒，光气分子
呈平面三角形，结构式为 ，则其碳原子的杂化类型是_______, COCl2分子内含有____________(填标号)
A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键
C.3个σ键、1个π键 D.2个σ键、1个π键
B.YBa2Cu2O5