8．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　 A．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、 Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

　 B．滴加甲基橙变红的溶液中：Cu²⁺、A1³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

　 C．常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=10^-12的溶液中：Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－、AlO₂^－

D．在含有大量 Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、S^2－、Br^－

7．百里酚酞是常用的滴定指示剂，百里酚酞的结构式如右图，可由邻苯二甲酸酐

等原料合成得到。有关说法错误的是

A．邻苯二甲酸酐与百里酚酞都属于芳香族化合物

B．百里酚酞在一定条件下能与Br₂、H₂、O₂等物质反应

C．1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应

D．邻苯二甲酸酐分子中处于同一平面的原子最多有15个

6．下列装置、操作及说法正确的是

A．图1探究NaHCO₃的热稳定性

B．图2证明铁生锈与空气有关

C．图3定量测定H₂O₂的分解速率

D．图4证明CH₃CH₂OH发生消去反应生成了乙烯　

不定项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)

5．下列工业生产中有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝

B．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO₂转化率无影响

C．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极

D．合成氨工业采用500^oC左右的温度，目的是提高N₂、H₂的转化率

4． 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8N_A

B．25℃时，pH＝12的NaCN溶液中水电离的H⁺数为10^－12 N_A

C．1 L 0.5 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.5N_A

D．10 mol·L^－1 100 mL的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5N_A

3．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O＝AgOH↓+NH₄⁺

　　　 B．碳酸氢钠溶液显碱性：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

　　　 C．醋酸除水垢：CO₃^2-+2CH₃COOH＝2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

D．向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba²⁺+SO₂+H₂O₂＝BaSO₄↓+2H⁺

2．下列表述正确的是

A．BF₃的电子式为：　

B．2CH₃CH₂OD+O₂eq \o(\s\up 2(Cu----→2CH₃CHO+2DHO

C．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化

D．在鸡蛋白溶液中加入浓Na₂SO₄溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性

1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象

B．食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射

C．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池

D．高纯度硅是制造太阳能电板材料之一

10．(14分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体

会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减

排、废物利用等目的。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)　 △H₃

①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为

　　 　　　mol/(L·min)；该温度下，反应的平衡常数的值为　　　　　 ；第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数　　 　　　(填变大、减少、不变)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因用离子方程式表示为　　　　　　　　　 　　；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na⁺) + c(H⁺)__________c(NO₃^-) + c(OH^-)(填写“＞”“＝”或“＜”)

2011年天津市十二所重点学校高三毕业班联考(二)

　　　　　　 理科综合能力测试化学部分

9．(18分)某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：

Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气

Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

(1)提出假设：(请把下列假设补充完整)

假设①：该固体物质是FeCl₃；假设②：　　　　 　　　；假设③：　　　　 　　　　。

(2)设计实验方案：

取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

由此得出结论：假设　　 成立(填序号①②③)。

Ⅲ、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________(填写序号)

A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe(OH)₃]< Ksp[Mg(OH)₂]

B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色

C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀

D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe₂O₃固体

IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式　　　　 　　　。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：

方案1：设计流程图如下：

请分别写出操作①和试剂②的名称_________，_______。

方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作________极。当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。

评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。