(一)必考题(11题，共129分)

26．(14分)

甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：

(1)写出C的化学式_____________；G的俗称_________；A的电子式_______

(2)写出A与H₂O反应的离子方程式：____________________________________。

(3)写出F溶液通入CO₂的离子方程式：__________________________________。

(4)写出D→E的化学方程式：___________________________________________。

(5)写出B与G生成F反应的离子方程式：_______________________________

　　 　 Na₂SO₃(s)+ H₂SO₄(85%)== Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

(1)根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A-E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是　　 _____　 、　　　 _____　　 、　　　 _______　 。

　 (2)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会　　　　　 (填“升高”、“不变”或“降低”)

　 (3)有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

①原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，验证方法　　　　　　　　　　　　　　　　

②原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，验证方法　　　　　　　　　　　　　　　 　

③原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，验证方法　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)将SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为　　　 %(用含a、b的代数式填写)

28．(15分)二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0-10.0Mpa，温度230-280℃)进行下列反应：

①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　　　　　　　　　 △H₁＝－90.7kJ·mol^-1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) +H₂O(g)　　 △H₂＝－23.5kJ·mol^-1

③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　　　　　　 △H₃＝－41.2kJ·mol^-1

(1)若要增大反应①中H₂的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为　　 　　。

A．加入某物质作催化剂　　　　　　　　　　　　　　　 B．加入一定量CO

C．反应温度降低　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．增大容器体积

(2)在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5 min内CO的平均反应速率为　　 　　　　　　 ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝　　 　　　mol/L。

(3)催化反应室中总反应3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H＝　　　　　 ；830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K　　 1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)二甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol^－1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为　 　　　　　　　。

(5)“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是　　　　 极，写出a电极上发生的电极反应式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．下列实验操作不能达到其对应目的的是　　　　　　　　　 (　　 )

编号	实验操作	目的
A	取 加入96mL水中 (水的密度近似看作1g/)	配置4%溶液
B	滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶	避免造成误差使滴定结果偏低
C	向溶液中滴入酚酞溶液，加热	证明升高温度能促进水解
D	向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热	证明浓硫酸具有强氧化性

12.下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．分子式为C₇H₁₆的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种

　 　 B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO₄溶液褪色

　 　 C．甲苯中所有原子都处于同一平面

　 　 D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多

11.下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．向50 mL 1 mol·L^－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液

Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+3OH^－ === Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H⁺+O₂+6I^－ === 3I₂+2H₂O

C．a mol FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂ = Br₂+2Fe³⁺+4C1^－

D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca²⁺+ OH^－+ HCO₃^－ == CaCO₃↓+H₂O

10.25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　 (　　 )

　 　 A．等物质的量浓度的H₂S和NaHS混合溶液中：

　　　 c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

　　 B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

　　　　 c(NaOH)<c(Na₂CO₃)<c(CH₃COONa)

　　 C．pH =3的一元酸HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：

　　　　 c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　 D．0.4mol/L NH₄Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：

　　　　 c(NH⁺₄)>c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

9. 在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：

A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L^－1。

下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L^－1·min^－1

B．5 min时，容器内D的浓度为0.2mol·L^－1

C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

8.下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、蒸馏；

③ 除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．① ②　 　　 B．② ④　 　　 C．③ ④　 　　 D．② ③

7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 (　　 )

A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D． 喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性

33.(16分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用右下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是　　　 　　　　　　　　　　　　　，反应的离子方程式是______　　　　　　　　　　　　　　 _。

(2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。

①提出合理假设。

假设1：该白色固体为NaOH和Na₂CO₃；　

假设2：该白色固体为只有Na₂CO₃；　

假设3：该白色固体为只有NaHCO₃；　　

假设4：该白色固体为________　　　　　　 ____。

②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na₂CO₃。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。(步骤可不填满也可增加)

限选实验试剂及仪器： 1moL·L^–1HCl溶液、1mol·L^–1 MgCl₂溶液、0.5moL·L^–1BaCl₂溶液、1mol·L^–1 Ba(OH)₂溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。

32．(16分)

高铁酸盐(K₂FeO₄、Na₂FeO₄)在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

(1) 干法制备K₂FeO₄的化学方程式为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=====2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　 　　。

(2) 工业上用湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如下图所示：

①反应I的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

②反应II的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③加入饱和KOH溶液的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，它能净水的原因是

____ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　。