12． T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，

下列描述正确的是( 　　)

A．平衡时X、Y的转化率相同

B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动　

C．T ℃时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%

D．T ℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K= 40　

11．下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是 (　　 )

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A．标准状况下，密度为ρg•L^-1的某气体纯净物一个分子的质量为　　

B．17g甲基(-¹⁴CH₃)所含电子数为7N_A

C．1mol C₆H₁₄分子中共价键总数为20 N_A

D．常温下，0.2molCl₂溶于等体积水中，转移电子数为0.2 N_A

9． 2010年世博会上，俗称“紫蚕岛”的日本馆顶部采用了一种名为EFTE(乙烯一四氟乙烯共聚物)的淡紫色膜材料。它有最大程度的透光性，膨胀后的枕头状内部通过非晶体太阳能电池可以完成内部发电。根据所学的化学知识判断有关EFTE膜材料的说法错误的是(　　 )

　 　 A．EFTE没有固定的熔沸点

　 　 B．EFTE是由乙烯和四氟乙烯两种单体经过加聚反应生成，而不是直接混合而成的

　 　 C．EFTE结构中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色

　 　 D．EFTE具有高抗污，易清洗等优点

8．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离

子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是(　　 )

①HS^-　 　②　 　　③　 　④NH₃　 　　⑤H₂S 　　⑥CH₃COOH

　⑦OH^- 　⑧H₂O　 　　　⑨　 　　　⑩

A．①⑤　　　　　　　 B．③⑥　　　　　　　 C．①②⑨　　　　　 D．①③⑧⑩

7．生活中的化学无处不在，根据所学的化学知识判断下列说法错误的是(　　 )

　 　 A．去年以来，我国北方多省市遭遇严重干旱，气象部门密切监视天气变化，抓住有利

天气时机组织开展人工增雨(雪)作业。干冰和碘化银都可用于人工增雨(雪)

　 　 B．新装修的房屋不宜立即入住，因为装修材料会释放出对人体有害的甲醛等气体

　 　 C．卫生部公告201 1年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在

食品中使用任何食品添加剂

　 　 D．车用乙醇汽油的推广使用不仅可以减少环境污染，还可以缓解我国石油短缺的局面，

将成为我国可持续发展的一项长期战略

20．B(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一 滴定法　 用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量。

反应原理：5Fe²⁺+MnO₄^―+8H⁺ ＝ 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　　 ▲　　　　 (填仪器名称)。

(2)上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是　　 ▲　　 。

A．稀硝酸　 　　B．稀盐酸　　 　　C．稀硫酸　　 　　D．浓硝酸　

(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是　　 (夹持部分略去)(填字母序号)。

方案二 重量法 操作流程如下：

(4)步骤②中除用H₂O₂外还可以使用的物质是　　　　 ▲　　　　　 。

(5)步骤②是否可以省略　　 ▲　 ，理由是　　　　　　　 ▲　　　　　　　　 。

(6)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、　　 ▲　 　、冷却、称量。

(7)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　 ▲ 　g(用含a的代数式表示)。

20．A(12分)第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。

(1)下列叙述正确的是　　　 。(填字母)

A．CH₂O与水分子间能形成氢键

B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₆H₆是非极性分子

D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

Mn元素价电子排布式为　　　 ▲　　 　，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是 　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　 。

(3)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　▲　区。

(4)Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为　　 　　▲　　　 。

(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，再在酸性条件下CNO^－继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。

① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为　　　　 　▲　　　　　 。

② 与CNO^－互为等电子体微粒的化学式为　 　　▲　　 (写出一种即可)。

③ 氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式　　 ▲　 　 。

20．选做题 共计12分。本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

19．(10分)某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下：

已知：K_sp(CaCO₃)＝2.8×10^―9 ，硫酸钙悬浊液中CaSO₄136kg•m^―3，生产过程中CO₂的利用率为90%，并测得滤液中c(CO₃^2―)为0.001 mol•L^―1。

(1)甲中通入CO₂后发生反应的方程式为：　　　　　　　 ▲　　　　　　 　　　。

(2)求K_sp(CaSO₄) ＝ 　　　　　　　　▲　　　　　　　　　 (忽略溶液体积变化)。

(3)若每天用1000 m³的悬浊液，试计算：

① 可生产纯度为95%的(NH₄)₂SO₄多少吨？

② 还需要补充含90%CaCO₃的大理石多少吨？(计算结果保留一位小数)