6．如图表示外界条件(温度、压强)的变化对反应影响， L(固)+G(气) 2R(气)– Q(Q>0)，在图中，y轴指：

5．　 在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是：

4．　 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应 A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达平衡的是：

3．　 把下列A、B、C、D、四种不同体积和浓度的X溶液分别加入四个盛有10ml、2mol/l盐酸的烧杯中，并加水稀释至50ml，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是：

2．　 已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用V_NH3，V_O2，V_NO，V_H2O [mol/(l·min)]表示，则正确的关系是：

1．　 在N₂+3H₂ 　2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol/l，在此段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/(l·s)，则此段时间是：

6. CH₄在一定条件下经催化氧化可以生成C₂EH₂ 和C₂H₄，现取一定量的CH₄，经上述催化氧化后得到混和气体，它在标准状况下的密度为0.7698克/升。已知反应中CH₄消耗了20%，计算混和气体中C₂H₂的体积百分含量(保留三位有效数字)。

5. 已知某混和气体的体积百分组成中有80.0%的CH₄、15.0%C₂H₂、5.0%的C₂H₄，

　 请计算0.5摩尔该混和气体的质量和在标准状态下的密度(克/升)。

　 [解答]：

4. 取50.0毫升Na₂CO₃ 和Na₂S 的混和溶液，加入过量的AgNO₃ 溶液后，得到3.86克

　 沉淀；用过量的稀醋酸处理后，沉淀量减少到2.48克，并有气体放出。

　 请计算：

(1) 原混和溶液中Na₂CO₃ 的摩尔浓度是(　　　　 )摩/升.

　　　 Na₂S 的摩尔浓度是(　　　　　 )摩/升。

　　 [解答]：

(2) 产生的气体在标准状态下的体积。(　　　　　　 )升。

　　　 [解答]：

3. 虽然有机化合物A、B的分子式不同，但它们所含元素只可能是碳、氢、氧中的两种或三种。如果将A、B以任何一种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，则A、B组成必须满足的条件_______________________。

　　 [解答]