3.以物质的量为中心的物理量关系

2.溶液稀释定律

c₁V₁＝c₂V₂或m₁·w₁%＝m₂·w₂%

1.溶液中溶质的物质的量、物质的量浓度、质量分数以及溶液的体积、密度之间的关系

注意各量的单位：c、n、V、ρ的单位分别是mol/L、mol、L、g/cm³.

溶液的物质的量浓度c(mol/L)

0.1 mol.生成的CO₂和O₂通入另一份Na₂O₂与NaHCO₃的混合物中，只发生反应：2CO₂+2Na₂O₂＝2Na₂CO₃+O₂，反应后气体的物质的量变为

　＝0.09mol，导致此变化有两种可能：

　(1)Na₂O₂过量，最后剩余气体全部为O₂，则：

　2CO₂ - O₂ △V

　2　　　　　　　 1

　x　　　　　 (0.1-0.09)mol

　得x＝0.02 mol，故原0.1 mol混合气体中含n(O₂)＝0.08 mol，所以每一份混合物中含n(NaHCO₃)=n(CO₂)＝0.02 mol，含n(Na₂O₂)＝0.08 mol×2＝0.16 mol，得n(Na₂O₂):n(NaHCO₃)＝0.16 mol:0.02 mol＝8:1，则此时 c(HCl)= =3.4mol/L.

　(2)若Na₂O₂不足，则产生的气体为CO₂与O₂的混合物，则：

　2Na₂O₂-2CO₂-O₂ △V

　2　　　　　　　 1

　y　　　 (0.1-0.09)mol

　y=0.02 mol.

　此时每一份混合物中含n(Na₂O₂)=0.02mol，生成m(O₂)= ×0.02mol=0.01 mol，故产生CO₂为0.1 mol-0.01 mol=0.09 mol，故含n(NaHCO₃)＝0.09 mol，所以n(Na₂O₂):n(NaHCO₃)＝0.02:0.09=2:9，此时c(HCl)= =1.3mol/L.

　答：略.

2.将Na₂O₂和NaHCO₃的混合物分成等质量的两份，其中一份加100 mL稀盐酸，使其充分反应，溶液呈中性，放出气体2.24 L，将气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016 L.求原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比及盐酸溶液的物质的量浓度.(气体体积均在标准状况下测定)

答案：解：发生的反应为：2Na₂O₂+4HCl＝4NaCl+O₂↑+2H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，产生O₂和CO₂的物质的量为=

1.通常状况下，CO和O₂的混合气体mL用电火花引燃后体积变为n L(反应前后条件相同).

　(1)试确定混合气体中CO和O₂的体积[用V(CO)和V(O₂)表示]；

(2)在相同条件下，若反应后气体的密度为H₂密度的15倍，试确定反应后混合气体的成分.

答案：解：(1)由反应的化学方程式：2CO+O₂ 2CO₂可知，反应前后气体体积的变化量等于消耗的O₂量，所以消耗的V(O₂)＝(m-n)L，消耗的V(CO) ₂= (m-n)L，因为m，n不确定，故分别讨论：

　 若O₂不足，则V(O₂)=(m-n)L，V(CO)=m L-(m-n)L=n L；

　 若O₂过量，则V(CO)=2(m-n)L，V(O₂)＝m L-2(m-n)L＝(2n-m)L.

　(2)由阿伏加德罗定律的推论可知=15×2=30，所以反应后的混合气体中一定有一种气体的式量小于30，故混合气体为CO₂和CO.

　答：略.

3.在标准状况下，一个装满Cl₂的容器质量为74.6 g，若装满N₂，则质量为66 g，则此容器的容积为______.

答案：4.48L[提示：因为n＝=0.2mol，V=0.2 mol× 22.4 L/mol＝4.48 L]

2.用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为_______.取5mL该溶液，其物质的量浓度为________.再加水稀释到100 mL，则稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为_______，其中含NaOH的质量为______.该100 mL溶液可以跟H⁺浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液_____mL完全中和，生成正盐.

答案：2 mol/L；2 mol/L；0.1 mol/L；0.4 g；100

1.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到小烧杯，其作用分别是______和_____；两次用到玻璃棒，其作用分别是_____和______.若在滤纸上称量后进行溶解及以后操作，则所配溶液浓度　 (填“偏高” “偏低”或“无影响”，下同)；溶解后迅速转入容量瓶后进行以后操作，则所配溶液浓度______；NaOH在空气中放置时间过长，则所配溶液浓度______.

答案：称量；溶解；搅拌加快溶解；引流；偏低；偏高；偏低