14．为除去CO₂气体中混有少量杂质SO₂气体,应选用的试剂是

　　 A．Na₂CO₃溶液　　　 B．饱和NaHCO₃溶液　 C．NaOH溶液　 D．Ba(OH)₂溶液

13．甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③

甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；

④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说

明甲比乙的非金属性强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．只要④　　　 B．只有⑤　　 C．①②③④⑤　　 D．①②③

12．储存浓H₂SO₄ 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H₂SO₄的

A．吸水性和酸性　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．脱水性和吸水性

C．强氧化性和吸水性　　　　　　　　 D．不挥发性和酸性

11. 下列关于元素周期表的说法中不正确的是

A．催化剂一般在过渡元素中寻找

B．过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属

C．同一主族元素的原子序数差不可能为10

D．短周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差不一定是1

10. 一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，下列物理量不能确定达到平衡状态的是

A．各物质的浓度不随时间变化　　　　 　 B．容器的压强不再变化

C．B的生成速率和D的生成速率为3∶1 　 D．混合气体的密度不再变化

9. 有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

下列各项判断正确的是

A、abc的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF

B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>d

C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强

D、第四组物质中H₂Te的沸点最高

8.键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H )，已知

则下列热化学方程式不正确

A．H₂(g)+Cl₂(g)＝HCl(g)；△H =－91.5 kJ·mol^－1

B． H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H =－183 kJ·mol^－1

C．H₂(g)+Cl₂(g)＝HCl(g)；△H =+91.5 kJ·mol^－1

D．2HCl(g)＝H₂(g)+Cl₂(g)；△H =+183 kJ·mol^－1

7. 对于反应A₂+3B₂＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．v(B₂)= 4.8 mol/ (L·min)　　　 　　　　　B．v(A₂)= 1.5 mol/ (L·s)

C．v(C)= 1.6 mol/ (L·s)　　　　　　　　　 D．v(B₂)= 1.7 mol/ (L·s)

6.C₆₀是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为　　　　　　　　　　　　

A. 同位素　　　　 B. 同素异形体　　　 C. 同分异构体　　　 D. 同一物质

5．根据下表中给出几种氯化物的熔点和沸点，判断下列说法中不正确的是

A．SiCl₄是分子晶体　　　　　　　 B．单质B可能是原子晶体

C．AlCl₃在加热时能升华　　　　　 D．NaCl比MgCl₂更容易熔化